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    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行          操作。

    （2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式                       。但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca(OH)2代替NaOH，理由是                                  。

    （3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为         ，反应化学方程式为                        ，该盐要加过量的目的是                       ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有                     。

    （4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的

              性。

     

    【答案】

    （1）过滤 

     （2）2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl   NaOH价格较贵，使成本过高

    （3）Na2CO3  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 

    或者：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH    确保Ca2+完全沉降。

    NaCl 、Na2CO3 、NaOH    

    （4） 挥发性。

    【解析】（1）固液分离的方法为过滤。

    （2）MgCl2 与NaOH反应方程式为 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 

    因为 NaOH价格较贵，使用成本过高，所以要换成熟石灰。

    （3）钙的沉淀有碳酸钙，所以可以加入碳酸钠。Na2CO3  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 

    或者：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH   ，加入过量目的是除尽钙离子，反应生成氯化钠、氢氧化钠，所以有二者，碳酸钠过量，所以有碳酸钠。

    （4）盐酸有挥发性，加热后就挥发了。

     

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    24、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否；因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．（其他合理答案同样给分）
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+
    ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是
    一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    回答下列问题：

    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+．
    ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是
    一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    回答下列问题：
    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
    取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
    除去Ca2+、Ba2+．一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：
    氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
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    回答下列问题：
    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    否．因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中对海水中的宝藏产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究：
    （探究一）小亮对晒盐后的苦卤进行探究
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    （1）海水晒制后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为
     
    ；将苦卤加热到t2℃以上（溶剂量不变），根据溶解度曲线，有可能析出晶体的应是
     
    ．
    （2）化工厂利用苦卤生产镁的流程如下：精英家教网
    试剂A最好选用
     
    （从有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
     
    ，氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质，电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （探究二）小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
    她想配制100g 0.9% 的医用生理盐水，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解．
    （1）操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    （2）配制上述溶液需要水的体积是
     
    mL（水的密度是l g/cm3）．需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
     
    ．实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用
     
    mL的量筒，如在称量氯化钠固体过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是
     
    ．

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