有一种石灰石样品.其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水.不与盐酸反应.耐高温的固体)．某学生想测定该样品的纯度.他取用2克这种石灰石样品.把20克稀盐酸分4次加入.充分反应后剩余固体的质量见下表．稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克剩余固体的质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克问:(1)2克石灰石样品中.有杂质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．

稀盐酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固体的质量	1.315克	0.63克	0.3克	0.3克

问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？

（2）石灰石样品的纯度是多少？

（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．

【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．

【分析】由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100千克这种纯度的石灰石中碳酸钙的质量，然后求出二氧化碳的质量就可求出剩余固体的质量．

【解答】解：（1）由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；

（2）由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：

石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%

答：石灰石样品的纯度是85%．

（3）设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．

CaCO₃ CaO+CO₂↑

100 44

100kg×85% x

x=37.4kg

所以剩余固体的质量=100kg﹣37.4kg=62.6kg

答：可得到固体质量为62.6千克．

【点评】此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

下列说法你认为正确的是（　　）

A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同

B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素

C．二氧化硫由硫，氧两个元素组成

D．元素的化学性质与原子的电子数有关

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

鸡蛋壳主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．