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    8．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
    （2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （3）加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2．
    （4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

    分析 （1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，分离固体与溶液的方法是过滤进行分析；
    （2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
    （3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
    （4）根据盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应进行分析．

    解答 解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程；
    （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2；
    （4）盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入的适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
    故答案为：（1）水，过滤；
    （2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）除去粗盐中的CaCl2；
    （4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

    点评 本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．

    练习册系列答案
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    20．对下列事实的解释，不合理的是（　　）
    A．通过气味辨别氮气和氨气　　　　分子是运动的，不同分子的性质不同
    B．氧气经压缩储存在钢瓶中　　　压强增大，分子之间的间隔变小
    C．干冰升华为二氧化碳气体　　　　状态变化，分子大小随之变化
    D．蔗糖在热水中溶解更快　　　　　温度越高，分子运动速率越大

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    1．下列物质的用途与它的物理性质有关的是（　　）
    ①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．
    A．①②③④B．①③⑤C．②⑤D．②④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体．它们之间的转化关系如图所示．请写出你的推断结果：BCO2，CCO，DH2，ECH4．

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    3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（　　）
    A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸
    C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某化学兴趣小组查阅资料后发现，Fe2O3等金属氧化物对双氧水的分解也具有催化作用，为比较MnO2和Fe2O3两种金属氧化物对H2O2分解的催化效果，他们分别设计了如图1、图2所示的实验进行探究．

    请回答下列问题：
    （1）图1中a=0.2．
    （2）写出图2中仪器m、n的名称：m分液漏斗，n锥形瓶．
    （3）图1中试管②内发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若需要1.6gO2，不计实验损耗，至少需要消耗68g5%的H2O2溶液．
    （4）该组同学为了通过定量比较得出结论，设计如图2装置进行实验，两次实验分别在A装置中加入相同质量的MnO2和Fe2O3，两次实验中需要测量的数据是生成等体积的氧气需要的时间．
    （5）实验开始前图2中B装置内已有的少量空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响，原因是反应后有一部氧气会存在与锥形瓶内．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

    ①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g．
    ②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
    ③X中两元素的质量比是14：3．
    问：（1）C中收集到的液体，质量是0.18g，
    （2）在实验中看到的现象是B管中固体由黑变红，C管中有液体出现．
    （3）B中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N2+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
    一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
    液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
    A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用
    B．该方法可减少碳排放而且耗能小
    C．整个过程中，涉及了四大反应类型
    D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五瓶无色透明的溶液，分别是HCl溶液Na2CO3溶液，MgCl2溶液，NaNO3溶液，NaOH溶液中的一种，分别进行下列实验：
    Ⅰ、将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象．
    Ⅱ、将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中产生白色沉淀，其余没有明显现象．
    Ⅲ、将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
    （1）A是NaNO3，B 是MgCl2，C是Na2CO3，D是HCl，E是NaOH．
    （2）加入E中的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）加入D中的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）加入B中的化学方程式：MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl．

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