Question

碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（ 1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使

 

试液变蓝，使

 

试液变红．
（ 2）碱+非金属氧化物→

 

+

 

．例：氢氧化钠和二氧化碳反应

 

氢氧化钙和二氧化碳反应

 

．
（3）碱+酸→

 

+

 

．例：氢氧化钠和稀盐酸反应

 

氢氧化钙和稀硫酸反应

 

，氢氧化钠和稀硫酸反应

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．

解答：解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；
（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO₂、SO₂、SO₃，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
故答案为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
故答案为：（ 1）紫色石蕊，无色酚酞．
（ 2）盐 水． 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）盐水． HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

点评：非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．