Question

3．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常见盐酸的性质与变化绘制出如图“-”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．
（1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择B．
A．红色石蕊试纸   B．蓝色石蕊试纸
（2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是铁．
（3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是用于金属表面除锈．
（4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物．请用化学方程式表示其原因是3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，属于复分解反应．（填基本反应类型）

Answer 1

分析 根据已有的酸的性质进行分析解答，酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物以及碱和盐发生化学反应，据此解答．

解答 解：（1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应该选择蓝色石蕊试纸，故填：B；
（2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是铁，故填：铁．
（3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可以用于金属表面除锈，故填：用于金属表面除锈．
（4）人体胃液中含有少量盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，故填：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，复分解．
故答案为：
（1）B；（2）铁．（3）用于金属表面除锈．（4）3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，复分解．

点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．