Question

14．某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的含量，他们取了12g石灰石样品，并对其进行高温，待反应完全后，测得剩余固体的质量为7.6g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．