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4.为防冶酸雨,可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中
进行“固硫”.在该过程中不可能发生的化学反应有(  )
A.CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
C.SO2+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3D.CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2

分析 含硫煤燃烧发生的方程式是:C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2;S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO3.用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3;2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;目的是减少二氧化硫对空气的污染,保护我们的生存环境.

解答 解:含硫煤燃烧发生的方程式是:C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2;S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO3.用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3;2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,由分析可知:
A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,可以发生,故A不符合题意;
B、2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,可以发生,故B不符合题意;
C、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3,可以发生,故C不符合题意;
D、由于CaCO3不溶于水,与NaOH不会发生,故D符合题意.
故选D.

点评 本考点考查了防止空气污染的措施,二氧化硫是造成酸雨的主要气体,因此要防止二氧化硫直接排放到空气中.还考查了化学方程式的书写,要注意配平.

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