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    实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量．

    解：设碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    74 100 80
    7.4g x y
    ==，
    解之得：x=10g，y=8g；
    反应后溶液的质量为：100g+7.4g-10g=97.4g；
    反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）为：97.4g×10%=9.74g．根据钠元素的守恒，所以原固体中未变质的氢氧化钠的质量也就是9.74g（因为钠元素原来是在氢氧化钠的，现在经过一系列转化还是氢氧化钠）．
    答：原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量为9.74g．
    分析：氢氧化钠变质主要是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠．碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．因此变质了多少NaOH就在反应中生成多少NaOH，所以反应后所含的NaOH质量=变质前NaOH质量．根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，计算出生成沉淀的质量，然后计算出反应后溶液质量，再根据“反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）=溶液质量×溶质质量分数”计算即可．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需知道氢氧化钠变质主要是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    33、实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体．
    （1）调查研究
    ①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3．
    ②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质．
    性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解性 20℃时溶解度109g 20℃时溶解度21.5g
    溶解时放热    		 20℃时溶解度9.6g
    溶解时放热
    加热 不分解 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
    （2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，
    分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡．    		 A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色． B是
    Ca（OH）2

    E是
    CuSO4
    第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液． 三支试管中的酚酞溶液均变红． 结论：
    溶液均呈碱性
    第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验．
    ①加热固体A B溶液无明显现象． A是Na2CO3
    ②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸 C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成． B溶液中发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    第四步：依据右图装置，对B、C进行实验． 被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊． C是
    NaHCO3

    利用排除法得出：
    D是NaOH
    （3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是
    NaOH和Na2CO3
    （填化学式）；请用物理方法继续鉴别．
    实验步骤 实验现象和结论
    20°C时，分别取25g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌．
    若A有部分未溶，D全部溶解，则A是Na2CO3，D是NaOH．若A全部溶解，D有部分未溶，则A是NaOH，D是Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

    （1）写出带标号仪器的名称：①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    集气瓶
    集气瓶
    ；
    （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是
    A
    A
    （填序号．下同），反应的化学方程式是
    2KMn04
      △  
    .
     
    K2Mn04+Mn02+02↑
    2KMn04
      △  
    .
     
    K2Mn04+Mn02+02↑
    ．
    （3）若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （4）E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
    植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
    ．
    （5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
    ①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值
    ．
    ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：
    取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
    取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应
    ．
    ③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会
    B
    B
    （填写下列各项序号）．
    A．增大    B．减少    c．不变    D．无法判断
    （6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
    [提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
    [实验探究1]
    实验操作 实验现象 实验结论
    取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 氢氧化钠溶液一定变质了．
    [提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
    [猜想与假设]
    猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
    [查阅资料]氯化钡溶液呈中性．
    [实验探究2]
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡． 有
    白色沉淀
    白色沉淀
    生成．    		 说明原溶液中一定有碳酸钠．
    （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． 溶液变红色． 说明原溶液中一定有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．
    [实验结论]该氢氧化钠溶液
    部分
    部分
    （填“部分”或“全部”）变质．
    [反思与评价]
    在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠
    氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠

    [理解与应用]（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97g白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
    （1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
    常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体
    常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体
    （写出一条即可）；
    （2）如图为实验室制取气体常使用的实验装置：

    在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
    ①采用上述方法制取氨气应选择
    A
    A
    （填装置序号）作为气体的发生装置；
    ②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
    氨气的密度小于空气
    氨气的密度小于空气
    ．
    ③装置A除用作某些气体的发生装置外，还可进行其它实验，如
    加热碳酸氢铵
    加热碳酸氢铵
    （请举一例加以说明）．
    （3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
    、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

    ①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
    D
    D
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
    ②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
    化学反应前后，原子的种类和个数均不变
    化学反应前后，原子的种类和个数均不变
    ．
    （4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
    a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图1所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b 完成为止）；
    b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在
    K1
    K1
    （选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
    c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
    ①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    ②上述c步实验中出现的现象说明
    微粒（或分子）是不断运动的
    微粒（或分子）是不断运动的
    ．
    （5）近期发生的“三鹿”婴幼儿奶粉事件，敲响了食品安全的警钟．国家规定：每100g婴幼儿奶粉中蛋白质必须达12g-25g．为了测定奶粉中蛋白质的含量，可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气，再用稀硫酸吸收氨气．
    ①蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是一种氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为
    36：7：32：14
    36：7：32：14
    ．
    ②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素
    14
    14
    g．
    ③图2是某奶粉包装袋上的部分文字说明．现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生氨气的质量为3.74g．

    通过计算说明：该奶粉包装袋上所注蛋白质的含量是否真实（蛋白质含氮元素的质量分数为16%）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
    （1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
    （2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
    （3）实验探究：
    实验步骤及操作 实验现象 实验结论
    取样于试管中，加入足
    量蒸馏水振荡，静置
    ①取上层清液，滴入
    无色酚酞试液
    ②倒去上层清液，再向
    试管中注入稀盐酸    		 若：①无色酚酞试液不变红
    ②有气泡产生    		 全部变质
    若：①无色酚酞试液变红
    ②
    有气泡产生
    有气泡产生
    部分变质
    部分变质
    若：①
    无色酚酞试液变红
    无色酚酞试液变红

    ②没有气泡产生
    没有变质
    没有变质
    （4）小结与思考：同学们根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式：
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    、
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （5）澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象．请你帮助他们找出实验方法，能通过明显的外观现象，证明澄清的石灰水与稀盐酸反应，并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验．（已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性）
    （6）同学们为了测定氢氧化钙变质的程度，取已部分变质样品20g放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．试计算氢氧化钙的纯度是多少？

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