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    （1） 实验室利用2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧气，并用排水法收集。根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。

    ①仪器A的名称是 _________ ，仪器B的名称是___________ ；

    ②组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、N、O和 _______；H与M连接时，需要先将M______，再将M插入H中。

    ③收集氧气的操作如下，其正确顺序为 ________；

    a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶

    b.当气体收集满时，在水面下用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上

    c.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内

    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，部分实验操作和实验装置如下图所示．请回答下列问题：

    ①检验装置气密性的操作如甲图所示：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_____，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置_____．

    ②根据实验装置乙图所示：试管口放一团棉花，以防止_____；图乙中是用_____法收集氧气；该反应的表达式为_____，该反应属于_____反应．（填化学反应的基本类型）

    ③根据丙图所示：检验集气瓶已收集满氧气方法是_____．收集满氧气的集气瓶要_____放在桌上，原因是_____．

    （3）若用二氧化锰和过氧化氢溶液混合制取氧气，选择的发生装置是_____ ，该反应的表达式为 _________。

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    ②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请根据上述实验流程回答下列问题：

    (1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。

    (2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。

    (3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。

    (4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。

    (5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

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