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    （A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
    （1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
    （2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

    解：（1）设参加反应硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y．
    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
     120 233 95
    x 23.3g y

    解之得：
    x=12g，y=9.5g，
    原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为：×100%=60%
    （2）滤液中溶质的质量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
    滤液中溶质的质量分数：×100%=8.9%
    答：（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为60%
    （2）滤液的质量百分比浓度8.9%
    分析：（1）因为氯化镁和硫酸镁不能互换成分，故不反应，那么就只有混合物中氯化钡和硫酸镁溶液发生反应．根据化学方程式计算出参与反应的硫酸镁的质量，就可用硫酸镁的质量除以混合物的质量求出原原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
    （2）完全反应后，溶液中的溶质是氯化镁，它包括混合物中的氯化镁的质量和生成物中氯化镁的质量．根据化学方程式计算出生成的氯化镁的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
    （1）K  Ca  Na   Mg
    Al、Zn、Fe、Sn
    Pb （H）Cu
    Hg、Ag
    Pt  Au；
    （2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．①金属铁与稀盐酸：
    Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
    ；②铜与硝酸银溶液：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ；③氯化镁溶液与铜：
    不能反应，因为镁金属活动性强于铜
    ．
    （3）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
    ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
    仅用组内物质就能达到目的的是
    ①②
    ．（填序号）
    （4）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
    如图所示．试回答：①曲线A表示的是
    锌
    （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
    反应的情况．②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
    （答一条）
    生成氢气的质量一样多
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?崇明县一模）（A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
    （1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
    （2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源：崇明县一模 题型：问答题

    （A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
    （1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
    （2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源：2005年上海市崇明县中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
    （1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
    （2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

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