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    12．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
    方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
    方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$ 测定剩余固体质量．
    具体操作步骤如下：
    ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
    ②加热盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
    （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠固体完全分解．
    （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
    （已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）

    分析 （1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
    （2）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；
    （3）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；
    （4）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析．

    解答 解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
    （2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；
    （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；
    （4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g-35g=6.2g；
    设样品中含有碳酸氢钠为x，
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑  固体减少
     168                          62
      x                           6.2g
    $\frac{168}{x}=\frac{62}{6.2g}$
     x=16.8g
     样品中碳酸氢钠为：41.2g-21.2g=20g
     所以样品中NaHCO3的质量分数为：$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%．
    答案：
    （1）浓硫酸；  （2）不能；    （3）使碳酸氢钠固体完全分解；（4）84%．

    点评 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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