某化学实验小组同学要测定黄铜样品的组成.同学们取50g黄铜样品.将200g稀硫酸平均分4次加入.其实验数据记录如下实验次数1234稀硫酸质量g50505050样品质量g43.5m30.527.25(1)发生反应的化学方程式 ,(2)m的数值: ,(3)列出求解整个实验过程中生成气体质量x的比例式 ,(4)参加反应的稀硫酸的溶质质量分数 ,(5)向第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学实验小组同学要测定黄铜样品的组成，同学们取50g黄铜样品，将200g稀硫酸平均分4次加入，其实验数据记录如下

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸质量g	50	50	50	50
样品质量g	43.5	m	30.5	27.25

（1）发生反应的化学方程式

；
（2）m的数值：

；
（3）列出求解整个实验过程中生成气体质量x的比例式

；
（4）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数

；
（5）向第一次实验所得溶液中加入104.7g水，所得溶液中溶质质量分数

；
（6）若工业上用125t含Cu₂S 54.5%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为

t．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）黄铜是铜和锌的合金，铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（2）第一次反应的锌的质量为：50g-43.5g=6.5g，第一、二、三次反应的锌的质量为：50g-30.5g=19.5g，是第一次反应的3倍，因此第二次反应的锌的质量是第一次的2倍；
（3）第一、二、三、四次反应的锌的质量为：50g-27.25g=22.75g，小于第一次反应的4倍，说明第四次中锌已经完全反应；
（4）根据第一次的数据可以计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数；
（5）根据第一次和加入水的质量的数据可以计算所得溶液中溶质质量分数；
（6）根据锌的质量可以计算铜的质量，进一步可以计算黄铜中铜的质量分数和理论上能炼制出黄铜的质量．

解答：解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）m=50g-6.5g×2=37g．
故填：37．
（3）设生成氢气的质量为x，
锌的质量为：50g-27.25g=22.75g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 2
22.75g x

22.75g

，
x=0.7g，
故填：

22.75g

．
（4）设50g稀硫酸中硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，生成氢气的质量为m，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 98 161 2
6.5g y z m

6.5g

161

，
y=9.8g，z=16.1g，m=0.2g，
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%，
故填：19.6%．
（5）向第一次实验所得溶液中加入104.7g水，所得溶液中溶质质量分数为：

16.1g

50g+6.5g-0.2g+104.7g

×100%=10%，
故填：10%．
（6）125t含Cu₂S54.5%的辉铜矿中铜元素的质量为：125t×54.5%×

128

160

×100%=54.5t，

理论上能炼制出黄铜的质量为：54.5t÷

27.25

=100t，
故填：100．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

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写出下列化学符号或符号的意义：
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；3P₂O₅

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．
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	提示1	提示2	提示3	物质符号
物质1	液体	银白色	温度计
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如图是某反应的微观示意图，若

表示氧原子，表示

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B、该反应属于化合反应

C、该反应前后分子种类、原子种类均没变

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选项	实验目的	实验操作
A	鉴别Na₂CO₃和CaCO₃固体粉末	加足量稀盐酸
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C	检验NaCl溶液中含有Na₂CO₃	加适量CaCl₂溶液，过滤
D	除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤

A、A

B、B

C、C

D、D

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．
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，选用的发生装置是

．将燃着的木条放在瓶口，若观察到

，说明瓶中已充满二氧化碳．

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；②

．
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请完成表中空格：