Question

【题目】已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；

②Na2CO3 受热不分解。

回答下列问题：

（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是_____（填标号）。

A 俗称小苏打 B 难溶于水

C 可与稀盐酸发生反应 D 是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。

①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。

②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是_____ g。

③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

Answer 1

【答案】B ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84%

【解析】

（1）A、俗称小苏打，正确；

B、难溶于水，错误；

C、可与稀盐酸发生反应，正确

D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B

（2）①NaOH 溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：＞，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。

②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2 的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。

③解：设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。

X = 4.2g

该样品中 NaHCO3 的质量分数为

答：该样品中 NaHCO3 的质量分数为84%。