【题目】t1℃时,将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示,请填空:
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是______(填“a”或“b”)的溶液;
(2)图丙中曲线M表示的是______(填“a”或“b”)的溶解度曲线.
(3)t1℃时,a物质饱和溶液中溶质的质量分数______b物质饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”).
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【题目】如下图所示,在点滴板1~3孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液,在4~6孔穴中分别滴加2滴无色酚酞溶液。
(1)溶液变为红色的有________(填孔穴序号)。
(2)2种指示剂能区分NaOH溶液、稀盐酸、水的是_____。
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出仪器①的名称___________。
(2)用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是______(填序号),反应的文字或符号表达式:_________________________.该反应类型属于___________反应:
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的文字或符号表达式:______________________________________.可选用的发生装置是________。在加入药品之前应对实验装置进行___________________,
若选用D装置收集氧气时,下列实验操作不正确的是______(填序号).
a.加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
b.加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
c.待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上
d、实验结束后,先停止加热,后从水槽中取出导气管
实验过程中小明同学观察到装置的中的水变为红色,这是因为_______________的缘故.
(4)用C装置收集氧气的依据是______________________,这种收集方法检验氧气是否集满的方法是__________________________________________。
(5)F图是化学中的多功能瓶,可以有如下用途:
①可以用做向上排空气法收集氧气,从__________端进氧气。
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置,在集气瓶装半瓶水,将___________端接氧气钢瓶。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是_____________,收集装置是______ 。
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【题目】某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水.现称取废水样品80g倒入烧杯中,逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应,消耗稀硫酸98g。
(反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O)[]
(1)氢氧化钠中氧元素的质量分数是 ;
(2)求废水中氢氧化钠的质量分数(要写出计算过程)。
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【题目】如图所示A~G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略,“—”表示相互能反应,“→”表示转化关系),其中A是人体胃液中含有的酸,B与C的组成元素相同,D是一种红色粉末,F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列问题.
(1)写出物质E的一种用途:_______;
(2)A~G七种物质中,氧化物有_______种;
(3)F→E的反应现象是______________;
(4)C﹣D反应的化学方程式是:______________。
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【题目】铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10g放入烧杯,将150g稀硫酸分3次加入,充分反应后,测得剩余固体的质量如下:
次 数 | 1 | 2 | 3 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.8 | 7.6 | 6.6 |
(1)10g铜镁合金中铜的质量是 g。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
已知:
①装置气密性完好,A、C、D中所装药品均为足量;
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;
③在加热条件下,氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下:
I.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中,连接装置,关闭弹簧夹,加热;
II.待样品完全反应,先 ____(选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”);
III.实验完毕,测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g;
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题:
(1)装置C中所装药品为_____。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____。
(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)装置E的作用为_____。
(5)实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”,下同) ;若没有装置E,会导致氢氧化镁的测定结果 ____。
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【题目】Ⅰ.图1中甲是元素周期表中硒元素的部分信息,乙是硒元素的原子结构示意图.据图回答问题:
(1)硒元素位于周期表中的第_____周期.
(2)图乙中m表示_____,m的值为_____,n的值为_____.
(3)硒元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”);硒元素的相对原子质量为_____.
(4)当 n=8时,该粒子带有_____个单位的负电荷.
Ⅱ.图2为某反应的微观示意图.
(1)对此反应叙述正确的有_____;
A 反应前后各元素化合价均未改变 B 同种元素可以组成不同物质
C 加入催化剂可提高产物质量 D 利用此反应可减少有毒气体的排放
(2)物质C由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成.
(3)该反应的化学式表达式为_____.
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【题目】在新一届党中央领导下,经过一段时间的环境治理,自然界的河水、湖水重现碧波,焕发生机。
(l)要想知道湖水是否为硬水,可使用_____检测。
(2)有些村民取浑浊的河水作生活用水,将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的作用是_____,用此装置净化后得到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)湖水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母代号)。
A分子质量 B分子种类 C分子间隔
(4)在实验室中要除去天然水中的固体杂质,可以采用_____的方法。
(5)我们应大力提倡节约用水,请你写出一种节水措施_____。
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