分析 (1)根据过氧化钙(CaO2)与水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析;
(2)①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息解决;
②过量锌粉一定有锌剩余,利用金属活动性知识判断金属的置换情况;
(3)根据有高价态有氧化性的知识解决判断;
(4)根据四种反应中只有置换反应存在化合价的变化,只有置换反应一定是氧化还原反应,一定不属于氧化还原反应的是复分解反应进行分析.
解答 解:(1)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气,化学方程式为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,氧元素由化合态变成了游离态,化合价发生了变化;
(2)①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,化学方程式为:2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2;
②在金属活动性顺序中,锌排在铁和铜的前面,说明锌的活泼性比铁和铜强,能发生置换反应,生成氯化锌和铁、铜.滤纸上的物质是锌、铜、铁,滤液中是氯化锌;
(3)根据高价态具有氧化性的知识可知在反应中只有氯由0价变成了-1价,所以具有氧化性的反应物为:Cl2;
(4)四种反应中只有置换反应一定存在化合价的变化,所以只有置换反应一定会是氧化还原反应,一定不属于氧化还原反应的是复分解反应.
故答案为:(1)2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,氧;
(2)①2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2;
②Zn、Fe、Cu,ZnCl2;
(3)Cl2;
(4)置换反应,复分解反应.
点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其金属活动性等方面的内容.完成此题,可以依据物质的性质以及金属活动性顺序进行.
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A. | 该反应可降低汽车尾气对大气的污染 | |
B. | 反应后碳元素的化合价升高 | |
C. | 该反应中Co3O4反应前后质量减少 | |
D. | 该反应类型为化合反应 |
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