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    【题目】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

    实验次数

    一

    二

    三

    四

    五

    六

    稀硫酸的用量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    M

    2.8

    2.1

    1.4

    0.7

    0.7

    （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。

    （2）表格中M＝__________。

    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

    【答案】（1）五 （2）3.5 （3）12.25%

    【解析】

    试题分析：对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，在硅钢（主要成份是Fe和Si）中加入稀硫酸，其中铁会与稀硫酸反应，Si不会与稀硫酸反应，故加入稀硫酸后，铁会与稀硫酸反应，使得剩余固体质量减少，根据表中数据可看出，每加入稀硫酸质量10g，减少固体为0.7g，但当第六次加入稀硫酸，剩余固体质量不变，此时规律被打破，分析可知，铁被完全消耗完了，此时剩下的0.7g固体全是Si

    （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第五次充分反应后，铁恰好完全反应

    （2）表格中M＝2.8g+0.7g=3.5g

    （3）根据上面的分析，前五次都表示硫酸全部消耗，金属铁过量，故要计算稀硫酸中溶质的质量分数，则需选用硫酸全部消耗的数据，因为每加入10g硫酸，反应掉铁的质量=0.7g，再根据化学反应方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中Fe与H2SO4的质量关系，即可求出H2SO4的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数

    解：设所用稀硫酸中硫酸的质量为x

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    56 98

    0.7g x

    56:98=0.7g:x

    x=1.225g

    稀硫酸中溶质的质量分数=1.225g/10g×100%=12.25%

    答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%

    练习册系列答案
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    【题目】紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

    pH

    ＜6.5

    7.0～7.1

    7.5～8.5

    8.5～12.0

    ＞12.5

    颜色

    粉红色

    紫色

    蓝色

    绿色

    黄色

    下列分析错误的是

    A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

    B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

    C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小

    D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

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    （3）铁是应用最广泛的金属。生铁和钢的主要区别是 铝具有很好抗腐蚀性的原因： （用化学方程式解释）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳、分类是学习化学的重要方法。请根据化学用语的意义,从H2、2H、02、H2O、Fe、O3、2Mg七种化学用语中选出部分归为一类，回答下列问题：

    (1)选出的一组化学用语有____________________；

    (2)分类的依据是_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于溶液的是

    A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

    实验序号

    过氧化氢溶液浓度/%

    过氧化氢溶液质量/g

    温度/℃

    二氧化锰用量/g

    氧气体积/ml

    反应所需时间/s

    ①

    5

    12

    20

    0.2

    125

    11

    ②

    30

    12

    20

    0.2

    125

    2

    ③

    30

    12

    40

    /

    125

    148

    ④

    30

    12

    90

    /

    125

    82

    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；

    （2）通过对比实验 （填两个实验序号）可知，化学反应快慢与温度的关系是 。

    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。（填实验序号）

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    【题目】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述不正确的是

    A. 食品添加剂和保健药剂能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用

    B. 食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良

    C. 铁、锌、钙等微量元素能调节新陈代谢，维持身体健康

    D. 用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质的结构，使其变质，应禁止使用

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    （1）制备乳浊液后的植物油（ ）

    （2）紫色的固体碘（ ）

    （3）盛石灰水后留下的白色固体（ ）

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    A.H2、CH4、CO B.H2、CO2

    C.CH4、CO2 D.CH4、CO、H2、CO2

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO2

    CO

    将气体点燃

    B[来源:学,科,网]

    N2

    O2

    通过灼热的铜网

    C

    Cu

    Zn

    加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

    D

    FeCl2

    CuCl2

    加入过量的铁粉，过滤

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