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    下列物质中其溶解度随温度升高而减小的是　　　

    [　　]

    A．硝酸钾　　　B．食盐　　　C．熟石灰　　　D．二氧化碳

    答案：CD
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
    （1）0℃时，a、b、c之间大小的关系为：
    c＞b＞a
    ；
    （2）t1℃时，C的溶解度为m g，请在图中标出m的位置
    略（注意纵轴上的m点与Q点的连线要与横轴平行，否则不给分．）
    ；
    （3）写出溶解度随温度的变化趋势符合C曲线变化趋势的两种不同状态物质的化学式：
    Ca（OH）2CO2
    ；
    （4）已知A物质中含有少量的B物质，若将其分离，通常采用先制成高温（t高）下的
    饱和溶液后再降温结晶的方法提纯A．则t高的范围应为
    ③
    （选填下列序号）为宜．①t1＜t高＜t2②t高═t2③t高＞t2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：
    （提示：本题中微溶物质当可溶物质）

    试回答下列问题：
    （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    、
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤
    后
    （填前或后）加入适量
    H2SO4
    溶液除去．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发
    ①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体均匀受热
    _，
    ②蒸发操作中应
    有大量固体析出
     时停止加热．
    （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解
    25
    g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是
    有固体析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，其中含Fe3O4的质量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?揭东县一模）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空．
    （1）把下面文字带波浪线的部分写成离子符号：
    ①碱液具有相似化学性质是由于其溶液都存在
    氢氧根离子
    ∽∽∽∽∽∽∽∽
    OH-
    OH-
    ；
    ②硬水中含有浓度较大的镁离子和
    钙离子
    ∽
    Ca2+
    Ca2+
    ；
    （2）写出符合下列要求的物质的化学式：
    ①密度最小的气体
    H2
    H2
    ； ②溶解度随温度升高而减小的物质
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    ③俗名为苏打的物质
    Na2CO3
    Na2CO3
    ； ④有毒的物质
    CO
    CO
    （填一种即可）

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