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    3．现有50克浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（　　）
    A．蒸发掉25克水B．加水溶液变100克C．增加10克溶质D．增加6.25克溶质

    分析 要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

    解答 解：A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，故选项采用的方法正确．
    B、加水稀释，溶质的质量分数变小，故选项采用的方法错误．
    C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误．
    D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，故选项采用的方法正确．
    故选：AD．

    点评 本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质俗称与化学式对应正确的是（　　）
    A．水银-AgB．干冰-H2OC．苛性钠-NaOHD．生石灰-Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
    （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
    （2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．应用常见金属在溶液中的活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．分析下列反应，回答问题．
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B．Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
    C．Mn+FeSO4═Fe+MnSO4
    （1）由此可以知道铁桶不能（选填“能”或“不能”）用来盛装CuSO4溶液；
    （2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
    （3）Mn能否与稀硫酸反应？如果能，写出反应方程式，如果不能，说明理由Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作，正确的是（　　）
    A．制取气体时，先检查气密性，后装药品
    B．过滤时，用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度
    C．加热试管中的液体药品时，液体最多不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
    D．用托盘天平称量未知质量固体药品时，先放砝码，后放药品

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．维生素C的化学式为C6H8O6．它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息？要求至少写出三项：
    （1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的．（2）1个维生素C分子．（3）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．将铁片分别放入盛有下列溶液的烧杯中，充分反应后，溶液（指烧杯里的液体）质量比反应前增加的是（　　）
    A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液D．氯化镁溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，既是纯净物，又是氧化物的是（　　）
    A．冰水共存物B．液氧C．纯净的盐水D．液态空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．请计算：
    （1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；
    （2）N（NO2）3的相对分子质量是152；
    （3）76g N（NO2）3所含的氧元素与54g水中的氧元素质量相等．

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