Question

某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

• A、该物质只含有碳元素和氢元素
• B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
• C、该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
• D、该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答：解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法正确．
故选：D．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．