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    以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

     实验序号
         		 过氧化氢溶液浓度/%
         		 过氧化氢溶液质量/g
         		 温度/℃
         		 二氧化锰用量/g
         		 氧气体积/ml
         		 反应所需时间/s
     
     ①
         		 5
         		 12
         		 20
         		 0．2
         		 125
         		 11
     
     ②
         		 30
         		 12
         		 20
         		 0．2
         		 125
         		 2
     
     ③
         		 30
         		 12
         		 40
         		/
         		 125
         		 148
     
     ④
         		 30
         		 12
         		 90
         		/
         		 125
         		 82
     
     
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与         有关；
    （2）通过对比实验    和   可知，化学反应快慢与温度的关系是                 。
    （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是                 。

    （1）过氧化氢的浓度。 （2）③ ④ 温度高，反应速率快 （3）浓度为5%，温度为20度，有二氧化锰作催化剂

    解析试题分析：（1）实验①②是通过在其他条件都相同的情况下，通过改变过氧化氢的浓度，探究其对化学反应速率的影响；（2）实验③④是在其他条件相同的情况下，通过改变温度，探究其对化学反应速率的影响；（3）通过表格数据还知道，如果不使用催化剂，在其他条件都相同的情况下，需要的时间太长，在使用催化剂的情况下，使用浓度为30%的过氧化氢溶液反应的速率太快不利于收集，因此当溶液浓度为5%，温度为20度，有二氧化锰作催化剂时，最适合实验室用过氧化氢制取氧气。   
    考点：化学反应速率影响因素的探究。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．

    （1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　                                 　．
    （2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为　                       　．
    （3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　                       　．
    实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
    【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是　                          　．
    【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
    【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
    猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
    猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和　                         　．
    【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想　            　正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    用如图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）．
    （1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象．
    ①写出燃烧反应的化学方程式　                                       　．
    ②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因　                                       　．
    （2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体．Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象．关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清．
    ①请说明溶液由浑浊变澄清的原因　                                   　．
    ②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是　
    　                                                                ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    小明同学在一本化学资料中发现KClO3晶体在MnO2的催化下，能分解生成O2和氯化钾，于是提出疑问，CuO能催化KClO3的受热分解反应吗？于是设计了以下实验：
    [实验方案] ①任取2份氯酸钾，分别放于两支试管中，仅向其中一支试管中加入m克CuO； ②将上述盛有KClO3的两支试管，在相同条件下同时加热，并使产生的气体通入水中，观察产生气泡的速率 , 比较产生气体的速率；③充分反应后冷却，将放入CuO的试管内固体残余物加水溶解，滤出不溶物，洗涤并干燥； ④观察滤出固体物质的颜色状态为黑色固体。 ⑤将滤出固体与碳粉混合后，在密闭容器中加热，将所产生的气体通过澄清石灰水，观察现象黑色固体变为红色，石灰水变浑浊 。
    [交流讨论] （1）步骤：①②的目的是通过对比实验，探究          
    在第三步过滤操作中用到的玻璃仪器为     、        、         
    （3）步骤⑤的目的是证明                               
    （4）小红认为小明实验中有缺陷，请你帮小红改进实验中的不足之处：            、                          

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O。燃烧时火焰分为三层，由于焰心温度较低，还会发生不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，还有其它产物，小希对此进行了探究。

    将图1所示装置固定在铁架台上，点燃蜡烛，将导管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分气体（如图2）。实验中可观察到：
    （1）盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体，说明引出的气体中含有                 。
    （2）插入焰心的导管变黑，说明蜡烛不完全燃烧时有             （填化学式）生成。
    （3）将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发现其内壁有           ，说明蜡烛燃烧有H2O生成。点燃酒精灯，发现导出气体可燃烧，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，浑浊，           （填“能”或“不能”）证明该导出气体燃烧一定生成了CO2，理由是            （填序号）。 
    ①CO2能使澄清石灰水变浑浊
    ②石蜡蒸气能使澄清石灰水变浑浊
    ③蜡烛燃烧生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊
    （4）经实验证明该导出气体还含有CO，CO燃烧的产物与蜡烛燃烧产物之一相同，它在空气中燃烧的化学反应式为                                          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈      性，还可能呈      性。
    【实验验证】

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
    		无色酚酞试液变     
    		溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色
    		溶液呈         
     
    【分析与思考】
    ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加          溶液，溶液变为        色，再逐滴加入
              溶液，直到                   为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为                      。
    ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到               ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为                                  。
    方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                                  ；若无明显现象，则呈中性。
    方案三：取样，加入             ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                                  ；该反应常用于                。若无明显现象，则呈中性。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
    【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
    小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
    小峰同学观点：化学反应速率与         有关。
    【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：

    （1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式                        ；
    （2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。

    A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④E.②和⑤
    （3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率       ;
    （4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过      (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其         没有改变。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    为了解环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMn04；)溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验。

    编号
    		维生素C溶液的处理方法
    		使40毫升KMn04溶液褪色的平均滴数
    1
    		放置于室内暗处0．5小时
    		15
    2
    		强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0．5小时
    		22
    3
    		煮沸l0分钟后，放置于室内暗处0．5小时
    		21
     
    （1）他们探究了_______      ____对维生素C含量的影响；
    （2）他们的探究对我们启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应________________，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值；
    （3）为了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有________性。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进，在密闭容器里进行磷的燃烧，以防止产生的白烟污染空气。他们设计了图示实验：选用容积为50 mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20 mL刻度处）来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积。

    I．实验操作步骤如下：
    (1)检查装置的气密性。
    (2)装入药品，连接好仪器。
    (3)夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象。  
    (4)等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象。
    II．实验现象记录：
    在步骤(3)中加热时观察到白磷燃烧，产生                     ，此时活塞        移动（填“向左”或“向右”或“不”）。
    在步骤(4)中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞慢慢        移动（填“向左”或“向右”），最终停在约        mL刻度处（取整数值）。
    Ⅲ．实验结论：氧气占空气的体积分数约为                。

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