Question

（1）某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但反应后都不生成盐．请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，

CO₂+H₂O=H₂CO₃ （答案合理均可）

．
（2）人的胃液中含有少量某种酸，可以帮助消化，这种酸是

盐酸

（填名称）．胃酸过多的病人，可服用胃舒平（有效成分是氢氧化铝），其原理用化学方程式表示为

3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O

，也可以服用含小苏打（NaHCO₃）的药品，其原理用化学方程式表示为

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，则在100g稀盐酸中，溶质的化学式为

HCl

，其质量为

7.3

g；完全反应后，所得溶液的质量为

105.6

g．

Answer 1

分析：（1）运用某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但反应后都不生成盐这一信息结、水能和氧化钙生成氢氧化钙还能和二氧化碳生成碳酸、氢氧化钙和碳酸都不属于盐解答．
（2）运用胃液的成分和盐酸的化学性质解答．
（3）运用化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑进行计算

解答：解：（1）水能和氧化钙生成氢氧化钙还能和二氧化碳生成碳酸，氢氧化钙和碳酸分别属于碱和盐，所以水符合要求故答案：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ CO₂+H₂O=H₂CO₃
（2）胃液的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸还可与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：盐酸  3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳的质量为y，
（3）设100g稀盐酸中溶质的质量为x，
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100   73            44
  10g    x            y
    

100

10g

=

73

x

     x=7.3g
  

100

10g

=

44

y

    y=4.4g
根据质量守恒定律可知：10g+100g-4.4g=105.6g
故（3）答案：HCl   7.3   105.6

点评：本题考查了物质的推断、盐酸的化学性质、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算、质量守恒定律的应用，要做好推断题必须熟练掌握所学物质的性质．