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    下图是某物质在一定条件下反应的微观示意图，其中
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    和
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    表示两种不同的原子．对上述反应，下列说法错误的是（　　）

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    A．反应类型属于分解反应B．反应前后分子种类不变
    C．生成物是两种单质D．反应物可能是氧化物
    A、反应前两个分子的构成相同，可判断为同一种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后的三个分子中，其中两个分子构成相同，为同一种物质的分子，即反应后生成两种分子，生成物为两种物质；该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故A正确；
    B、由微观图可看出反应前后的分子构成明显不同，构成不同的分子为不同种物质的分子；因此可判断，反应前后分子种类改变；故B不正确；
    C、反应生成的两物质的分子均是由同种原子构成的分子，都以属于单质；故C正确；
    D、反应物的分子由两种原子构成，即该物质由两种元素组成，若含O则为氧化物；故D正确；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组活动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体．为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
    【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
    【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
    颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
    小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是
    空气中不含有氯元素
    空气中不含有氯元素
    ．
    【提出猜想】淡黄色的固体可能是
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．（填化学式）
    【实验探究】（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至A中的水进入B时，打开c，继续充气．）

    （2）实验验证的方法是
    将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2．
    将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2．

    【实验结论】猜想是正确的．镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO 3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO 3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    【实验反思】（1）氮气选用排水法收集的原因是
    氮气难溶于水
    氮气难溶于水
    ．
                （2）本探究活动对物质燃烧新的认识是
    燃烧不一定有氧气（合理答案可得分）
    燃烧不一定有氧气（合理答案可得分）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?凉山州）金属铜在一定条件下会因锈蚀而产生“铜绿”．某化学活动小组欲了解铜锈蚀需要的条件，他们将5条铜片分别按下图所示进行实验，放置1个月后，观察到如下现象：
    实验装置     甲     乙     丙     丁     戊
    实验条件
    实验现象 无变化 无变化 无变化 无变化 产生铜绿
    （1）通过实验观察可知，铜锈蚀的条件比铁生锈的条件多出的物质名称是
    二氧化碳
    二氧化碳

    （2）已知“铜绿”的化学式是Cu2（OH）2CO3，则生成“铜绿”的化学方程式可表示为
    2Cu+CO2+H2O+O2═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+CO2+H2O+O2═Cu2（OH）2CO3
    ．该反应的基本反应类型属于
    化合
    化合
    反应．
    （3）请你说出一种防止金属铜锈蚀的方法：
    保持表面干燥洁净（或涂抹保护层等）
    保持表面干燥洁净（或涂抹保护层等）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省于都三中九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
    [提出问题]淡黄色固体物质的成分是什么？
    [查阅资料]通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

    物 质
    		MgO
    		MgCl2
    		Mg3N2
    		Mg(NO3)2
    		MgCO3
    		Mg(OH)2
    颜 色
    		白色
    		白色
    		淡黄色
    		白色
    		白色
    		白色
    小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是                           。
    [提出猜想]淡黄色的固体可能是           。（填化学式）
    [实验探究]（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b、c，使用打气筒进行充气）

    （2）B装置点燃白磷的作用是                                           。
    （3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是                            。
    [实验结论]猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是
                                                         。
    [实验反思]本探究活动对物质燃烧新的认识是                              。

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：实验题

    为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：
    第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定的条件下分解都可以产生氧气。其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程中无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
    根据上述信息，选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。
    第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。可供选择的实验装置如下图所示：
    第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品。
    问题：
    (1)要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是____（填写字母代号）。组装好实验装置后应首先进行____。
    (2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，则容易引起爆炸，你认为可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）_______________________________。
    (3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、反应的难易、过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（至少列举两条）_________________________。

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