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<实验序号

锌的质量/g

硫酸溶液的质量/g

在实验条件下氢气的体积/L

1

6.5

200

2.30

2

13.0

200

4.60

3

19.5

200

6.90

4

26.0

200

9.20

5

32.5

200

9.20

    已知实验4Zn与稀H2SO4恰好完全反应。

(1)根据表中数据在图中画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。

(2)求硫酸溶液中H2SO4的质量分数。

(3)根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4Zn恰好完全反应的理由。

 

答案:
解析:

(1) 

(2)19.6 

(3)当锌的质量大于26g时,生成的氢气体积不再增大。

 


提示:

4次实验后,再增加锌的质量,生成的氢气体积不再增大,说明稀硫酸已经反应完全,又因为26.0g ÷6.5g=9.20L÷2.30L=4,说明锌已完全反应,所以第4次实验中稀硫酸与锌恰好完全反应。根据化学方程式带入第4次实验氢气的质量,可计算出硫酸的质量,从而计算出硫酸溶液中H2SO4的质量分数。

设硫酸溶液中H2SO4的质量分数为x%

65     98

26   200×x%

 

 


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