Question

13．取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示．（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列说法正确的是（　　）

• A． N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
• B． PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
• C． NP段表示产生气体的过程，a的值为201.2
• D． 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，然后结合题中的数据进行计算．

解答 解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，
与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为y
Na₂CO₃-----HCl-----CO₂↑
106        36.5     44
 x        50g×7.3%  y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{44}{y}$
  x=10.6g
  y=4.4g
所以氢氧化钠的质量是：14.6g-10.6g=4g，
反应后锥形瓶中物质的总质量是：150g+64.6g-4.4g=210.2g，
A、通过推导可知，N点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；
B、通过推导可知，PQ段（不含P点）溶液的pH＜7，故B正确；
C、反应后锥形瓶中物质的总质量是：a=150g+64.6g-4.4g=210.2g，故C错误；
D、氢氧化钠的质量是：14.6g-10.6g=4g，故D错误．
故选：B．

点评 利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．