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在常温下,测得相同浓度的下列六种盐溶液的pH:
溶质CH3COOHNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaCl
pH8.88.611.610.311.17
(1)NaCN溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显______色.
(2)已知氢氧化钠是强碱,氨水是一种弱碱,盐酸是强酸,碳酸、CH3COOH、HClO、HCN都是弱酸,请结合上表分析,氯化铵溶液显______性.
(3)已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行,碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质.请写出此氯酸钠(NaClO)溶液中通入二氧化碳发生反应的化学方程式______.

解:(1)NaCN溶液的pH大于7,显碱性,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液显蓝色,故答案为:蓝;
(2)由表中可知,强碱跟弱酸反应生成的盐显碱性,强酸跟强碱反应生成的盐显中性,那么强酸跟弱碱反应生成的盐应显酸性.氯化铵是弱碱和强酸反应生成的盐,因此其溶液显酸性,故答案为:酸;
(3)由表可知NaClO溶液的pH=10.3>NaHCO3溶液的pH=8.6,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,故答案为:CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO.
分析:(1)当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.
石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色.
(2)由表中可知,强碱跟弱酸反应生成的盐显碱性,强酸跟强碱反应生成的盐显中性,那么强酸跟弱碱反应生成的盐应显酸性.
(3)根据题中信息结合化学方程式的书写方法进行分析.
点评:本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识,同时考查学生根据题中信息结合所学知识进行分析、解决问题的能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)NaCN溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显
色.
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性.
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CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

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溶质 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3
pH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6
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A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
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D.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

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