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    19．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
    A．检验氢气中是否含有氧气，用带火星的木条检验
    B．除去铜粉中的木炭粉：将混合物在空气中充分灼烧
    C．鉴别氢氧化钠和硝酸铵：取样，分别溶于水并测温度变化
    D．分离CO2和CO：强混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

    分析 氢气和氧气混合达到一定程度时，遇明火或加热会发生爆炸；
    加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，炭粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳；
    氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
    氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A、氢气和氧气混合达到一定程度时，遇明火或加热会发生爆炸，因此不能用带火星的木条检验氢气中是否含有氧气；
    B、加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，炭粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，因此不能用在空气中充分灼烧的方法除去铜粉中的木炭粉；
    C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，因此可以用取样，分别溶于水并测温度变化的方法鉴别氢氧化钠和硝酸铵；
    D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸的方法分离二氧化碳和一氧化碳．
    故选：C．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

    （1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都是得到（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
    （2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
    C．红磷燃烧产生大量的白色烟雾D．木炭在氧气中燃烧发出白光

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．A-F是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，F是大理石的主要成分，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
    （1）C的用途是作溶剂（写一种），其中C也能和D发生反应生成H2CO3（写化学式）．
    （2）写出反应①的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关湿衣服晾干的说法中，正确的是（　　）
    A．发生了化学变化B．是水分子不断运动的结果
    C．水分子变成了氢分子和氧分子D．水分子的体积变小了

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，溶解度曲线，回答问题．
    020406080100
    KNO313.331.6 63.6 110169 246
    NaCl35.736.036.637.338.439.8
    （1）在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
    （2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化很小．
    （3）将180gKNO3跟20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，在降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是AB．　
    A．析出的晶体只有KNO3　　　　           B．60℃时有部分KNO3与溶液共存 
    C．降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl　　　D．20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列A、B是探究物质性质的实验：

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶变瘪的变化说明二氧化碳可溶于水，研究氧化钙与水反应是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内气压的变化引起U形管内水位的变化，若b（填a或b）处的水位升高，则是放热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小红和小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液 已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
    【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
    猜想一：碳酸钠；
    猜想二：NaOH和Na2CO3．
    【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色
    【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
    实验步骤实验现象结论
    步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液有白色沉淀生成猜想一
    正确
    步骤2：取步骤1反应后的溶液测定溶液的pH，具体方法是把pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸
    取待测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较    		pH=7

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

    （1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性．实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有
    铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银．
    实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明实验方案及发生的现象．实验四：探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）．

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