分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量,进一步可以计算碳酸钙的质量分数.
解答 解:(1)产生CO2的质量为:14g+66g-75.6g=4.4g,
答:生成了4.4g的二氧化碳.
(2)设碳酸钙质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$,
x=10g,
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为:$\frac{10g}{14g}$×100%=71.4%,
答:该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为71.4%.
点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性 | |
B. | 固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与碱反应 | |
C. | 氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应 | |
D. | 氮气常用作保护气--氮气化学性质稳定 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 拉瓦锡建立分子-原子理论 | B. | 侯德榜创造了“侯氏联合制碱法” | ||
C. | 道尔顿创立了原子学说 | D. | 门捷列夫发现了元素周期表 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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