Question

【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A.t2时a、b、c三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c

B.t2°C时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 (a物质不含结晶水)

C.将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c

D.a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，由于没有确定溶液的状态（是否饱和），所以不能确定溶液中溶质质量分数的大小，故A错误；

B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中溶解50g的a达到饱和状态，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故B正确；

C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。，故C 正确；

D、a、b的溶解度都随温度的降低而减小，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法，故D正确。故选A。