Question

19．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求，某农业科技人员对农民买来的钾肥进行检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假定杂质不参加反应）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？

Answer 1

分析 由标签可知化肥K₂SO₄含量≥86%，要判断该化肥是否符合包装说明，只要算出4.0g化肥样品中K₂SO₄的质量分数即可．K₂SO₄与氢氧化钡发生了如下反应：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH．读图可知，生成沉淀的质量为4.66g，作为已知量，根据化学方程式可计算出K₂SO₄的质量，进一步算出化肥的质量分数，与86%比较．

解答 解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x
   Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH
            174      233
             x     4.66g
$\frac{174}{x}=\frac{233}{4.66g}$
x=34.8g
钾肥中硫酸钾的质量分数=$\frac{34.8g}{40g}×$100%=87%＞86%．该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．
答案：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，该产品符合包装说明．

点评 该题属于标签图象型计算题，主要考查读图能力，注意解题的格式要规范．