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(7分)实验室有大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液和一种暗紫色的药品,还有下列仪器及棉花、火柴等用品。请回答下列问题:

(1)沁馨同学要制备并检验二氧化碳,需要选择的仪器是① (填序号),还需补充的一种仪器是② (填名称)。

(2)若用图A验证二氧化碳的性质,观察到了预期的现象。产生现象原因是① ,消耗瓶内的二氧化碳,使瓶内气体减少,气压减小,小于外界大气压,在压强差的作用下,② ;又因为③ ,使紫色石蕊溶液④ 。

(3)连接仪器装置后,要检查装置的气密性,如图B所示,① ,观察水中的导管口是否有气泡冒出。如果没有气泡冒出,要仔细检查原因,如塞紧橡胶塞或② ,直至装置不漏气才能进行实验。

(4)写出实验室用一种暗紫色的药品制取氧气的化学方程式① ;

②将实验室用此药品制取氧气的实验装置图C补充完整。

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研究和学习化学,有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是

选项

方法

示例

A

实验法

用磷做“测定空气中氧气含量”的实验

B

分类法

根据组成物质的元素各类,将纯净物分为单质和化合物

C

归纳法

根据稀盐酸.稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性

D

类比法

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A.20% B.40% C.50% D.80%

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推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是

A.酸中都有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体,所以MgCO3也可以与盐酸反应放出CO2气体

C.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

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水煤气是一种工业上常用的气体燃料,一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得,含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。

【查阅资料】

(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色;

(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。

【实验假设】

①可燃气体是CO;②可燃气体是H2;③可燃气体是 。

【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验(所用试剂均为足量):

实验中,发现黑色氧化铜变红,且 ,证明水煤气含有H2;

还观察到澄清石灰水变浑浊,证明水煤气中含有另一可燃气体是 。

【实验反思】

根据实验结论,甲同学认为实验应保证安全,防止中毒。对尾气的处理方法是 。

【实验拓展】

(1)实验后,乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗,可向溶液中滴入几滴稀盐酸,若没有气体产生,则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的,理由是 ;

(2)(2分)丁同学通过本次实验,结合查阅的资料发现,不用任何其它试剂,只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是 。

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