Question

为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 g石灰石样品放入烧杯中，将60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

 

 

请你分析并进行有关计算：

(1)哪几次反应后，盐酸有剩余___________________________________________。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

 

Answer 1

(1)三、四(1分)

(2)解：设5 g石灰石中CaCO₃的质量为x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100                         44

x                          1.76 g(1分)

＝　x＝4 g(1分)

×100%＝80%(1分)

(3)设60 g盐酸完全反应需CaCO₃质量为y，生成的CaCl₂质量为z，共产生CO₂质量为m。

＝　m＝2.64 g(或0.66×4＝2.64 g)(1分)

(或计算出第一次参加反应的CaCO₃质量是1.5 g。1.5 g×4＝6 g或通过第一次反应计算出盐酸中溶质质量分数为7.3%也给1分)

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100            111         44

y                z         2.64 g

＝　y＝6 g(1分)

＝　z＝6.66 g(1分)

滤液质量：6 g＋60 g－2.64 g＝63.36 g

×100%≈10.5%(1分)

答：(略)

(其他做法合理均得分)

解析:略