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6.生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰”.工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”,其反应原理是:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究.
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分?
【猜想】Ⅰ.只有氧化钙Ⅱ.只有碳酸钙Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物.甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅱ成立.乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立,其理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水.
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生.乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立.丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是稀盐酸太少,少量的稀盐酸只能和氧化钙或氢氧化钙反应.
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立,请完成他的实验报告.
实验步骤实验现象实验结论
①从样品中取一定量的固体于试管中,加入足量稀盐酸
②从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,滴加无色酚酞试液
产生气泡;
酚酞试液变红色
猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰”时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用.长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水.

分析 【实验探究】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水;
当氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙同时存在时,稀盐酸先和氧化钙、氢氧化钙反应,当氧化钙、氢氧化钙完全反应后,稀盐酸再和碳酸钙反应;
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色;
【思考】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水.

解答 解:【实验探究】
(1)乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立,其理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,因此不溶物可能是氢氧化钙.
故填:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水.
(2)丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是稀盐酸太少,少量的稀盐酸只能和氧化钙或氢氧化钙反应.
故填:稀盐酸太少,少量的稀盐酸只能和氧化钙或氢氧化钙反应.
(3)实验过程如下表所示:

实验步骤实验现象实验结论
①从样品中取一定量的固体于试管中,加入足量稀盐酸
②从样品中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,滴加无色酚酞试液
产生气泡;
酚酞试液变红色
猜想Ⅲ成立
【思考】
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水,碳酸钙不溶于水,会导致长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚.
故填:氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具,请完成:
离子OH-Cl-CO3-SO42-
H+--
Na+
Ca2+
Ba2+
(1)碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似,是因为其溶液中都含有CO32-(填符号);检验方法和现象是:将样品与足量的盐酸反应,使生成的气体进入澄清的石灰水中,若出现浑浊现象,该样品中含有碳酸根离子.
(2)从表中选择离子组成两种化合物,按要求写化学方程式:
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑;
②一个碱与盐的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.液化石油气的燃料之一是丙烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷的说法不正确的是(  )
A.丙烷属于有机化合物
B.丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
C.丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9:2
D.22g丙烷中含有4g氢元素

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.浓溶液不一定是饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液
C.稀溶液一定比浓溶液含有较少溶质D.稀溶液一定是不饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行了如下两个探究.
Ⅰ探究反应是否发生.
(1)按照图1的方案完成实验:

其中②处不可以选择的试剂是B(填序号,下同),若①②颠倒顺序,仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应,这种试剂是C;
A.铁粉        B.硝酸银溶液        C.石蕊试液       D.碳酸钠溶液
(2)写出该反应化学方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
Ⅱ探究反应后溶液中溶质的成分.
【提出问题】,按照图2进行实验后,烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2
猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
实验步骤实验现象解释和结论
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液(填试剂名称)溶液不变红猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液至过量开始有气泡产生,一段时间后产生沉淀猜想二不正确
猜想三正确

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

11.如图为某同学所做的实验及现象:

(1)实验一中发生两个反应,请写出属于复分解反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)实验二中出现浅绿色固体.该同学对浅绿色固体的成分作以下探究.
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;
②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃.
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物.
【实验验证】
①实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有Cu(OH)2
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等.证明固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则固体已洗净.
③将②中所得固体溶于足量B(选填序号),再滴加Ba(NO32溶液,出现白色沉淀.
A.氢氧化钠溶液      B.稀硝酸     C.稀硫酸
【结论】猜想②正确.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.化学实验是科学探究的重要途径.请根据下列试验图示回答相关问题:

(1)A实验中,烧杯③的作用是对比作用.
(2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色;装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气;
(3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为①④⑤(填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是防止液体局部过热导致液滴飞溅;若按照②③①的步骤配制50g 溶质质量分数为 l6%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数偏小(填“偏小”或“偏大”)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

15.用化学符号填空
(1)两个氢原子2H;
(2)三个铁原子3Fe;
(3)汞元素Hg;
(4)地壳中含量最多的金属元素Al.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.请根据性质决定用途的原则,选出正确的性质.
(1)金刚石作装饰品(钻石)d;(2)活性炭用于防毒面具e;
(3)石墨作干电池的电极g;(4)木炭用于作燃料a.
a.可燃性   b.石墨很软,深灰色,有金属光泽  c.稳定性
d.无色透明,有璀璨夺目的光泽       e.吸附性  f.还原性   g..导电性.

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