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    【题目】依据下列60℃时的实验和数据完成下面小题。(已知：60℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g)

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    固体种类

    NaCl

    NaCl

    KNO3

    KNO3

    KNO3

    固体的质量/g

    30

    60

    30

    90

    120

    水的质量/g

    100

    100

    100

    100

    100

    【1】①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是

    A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑤

    【2】下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是

    A. 溶质质量：①<②B. 溶液质量：②<④

    C. 溶质质量分数：①=③D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为12:10

    【答案】

    【1】C

    【2】D

    【解析】

    【1】60℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和KNO3的质量分别是37.3g和110g，加入溶质的质量大于或等于37.3g和110g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。故选C。

    【2】60℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；②中只能溶解37.3g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解110g KNO3形成饱和溶液。

    A　溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为37.3g，溶质质量：①<②，故A正确；

    B　溶液②的质量=37.3g+100g=137.3g；溶液④的质量=90g+100g=190g，溶液质量：②<④，故B正确；

    C　溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；

    D　溶液⑤是在100g水中溶解了110g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为110：100=11：10，故D错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。

    ①图1中B点溶液中的溶质有_____（写化学式）。

    ②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是_____g，同时可得到CaCl2的质量为_____g。

    ③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

    Na2CO3溶液质量/g

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    沉淀质量/g

    0

    1

    n

    3

    4

    5

    m

    则m＝_____。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_____。

    ④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2（见图）

    （1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

    （2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）

    A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸

    （3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。

    （4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）

    （5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

    （1）a的仪器名称是______。

    （2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，收集氧气的方法是______。

    （3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是______。

    （4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。

    ①铁丝燃烧，b为水，其作用是______。

    ②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是______。

    ③蜡烛燃烧，b为______，可以验证蜡烛中含有碳元素。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．

    （1）A中物质的化学式分别是　 ．

    （2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．

    （3）如图所示反应的化学方程式为　 　．

    （4）该反应的生成物所属类别是　 　，写出它的一种用途　 　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究中和反应放热的问题进行了下列实验，回答有关问题。

    （1）实验甲，依据___现象证明该反应是放热的。

    （2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是___。

    （3）丙图为向10mL10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据，本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

    【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

    【实验过程】

    步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

    步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

    步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

    【回答问题】

    （1）该套装置气密性的检验方法是 。

    （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）。

    A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中

    ②判断样品完全反应的现象是 。

    （3）根据实验结果分析：

    ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 。

    通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 。

    ②结论：该样品中的成分是 。

    【反思】

    （4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号）。

    A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

    B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

    C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题：

    （1）写出标号①仪器的名称：_____。

    （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。

    （3）B、C装置都可作为实验室制取氧气的发生装置，所选药品为_____，C装置相对于B装置的优点是_____。

    （4）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，若要检验二氧化碳，D中盛放的液体试剂是_____，气体应从_____（选填“a”或“b“）端导入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

    B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

    C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

    D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

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