【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:
(1)产生二氧化碳的质量是_____g
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;____
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.____
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【题目】下列化学方程式书写正确的且符合题意的是_____
A.正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O=H2CO3
B.消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO4+H2O
C.证明铁和铜的活动顺序2Fe+3CuCL2=2FeCl3+3Cu
D.电影《流浪地球》中,刘启想到了木星表面是氢气,从而想引爆木星,写出引爆木星中发生的化学方程式_____
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【题目】如图是水的电解实验。
(1)该反应的符号表达式为_____属于_____反应(填基本反应类型);
(2)该实验的结论是水是由_____组成的;
(3)在电解水的过程中,发生变化的微粒是_____(写名称,下同)不发生变化的最小微粒是_____;
(4)检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞,看到的现象是_____;a、b两种气体的体积比约为_____,实验操作中,发现两者体积比偏大,造成体积比偏大的原因可能是_____。
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【题目】如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是__________。P点所表示的含义是___________。
(2)t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液,所得溶液质量最大的是__________(填“A”或“B”或“C”)
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种__________?
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图中的信息回答下列问题:
(1)t2℃时,将50g丙放到100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____(精确到1%);
(2)在不改变溶液溶质质量分数的前提下,若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是_____;
(3)t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,所得溶液中溶剂的质量由大到小的是_____。
(4)将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液,所需水的质量:甲_____丙(填“>”“<”或“=”)
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是( )
A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和
C. NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D. 30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
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【题目】A, B是初中化学实验室常用的两种溶液,用圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应,用表示通过一步反应能转化成该物质,请回答下列问题:
(1)请写出A溶液中溶质的名称__________;
(2)写出B与铁反应的化学方程式______________.
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【题目】用图所示装置研究二氧化碳的性质。其中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
(1)说明CO2密度大于空气的实验现象为_____;除此之外,该实验还能研究的二氧化碳的性质是_____。
(2)某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又变回紫色。但是,他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”,理由是_____。
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【题目】水是常用的溶剂,请根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题:
(1)图一实验,若探究甲、乙的溶解性的同时还想硏究甲、乙两种物质分别溶于水过程中的热量变化,请你重新设计实验,简述实验操作_____。
(2)①t1℃时,甲物质的溶解度是_____g;
②图二中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是_____(填编号);
③t1℃时,将l5g甲加入到_____g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液;为了进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是_____;
④取甲、乙的混合物100g溶于100g热水,待冷却到t2℃,若甲析出而乙不析出,则混合物中甲的质量分数ω的取值范围是_____。
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