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    5．实验室用过氧化氢溶液100克与3克的二氧化锰制氧气，完全反应后剩余固液混合物99.3克，求原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数（　　）
    A．4.8%B．10.7%C．85.6%D．10.2%

    分析 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂反应前后质量不变，由质量守恒定律，最终所得到的水中氢元素的质量即为原过氧化氢溶液中氢元素的质量，据此进行分析判断．

    解答 解：过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂反应前后质量不变，由质量守恒定律，最终所得到的水中氢元素的质量即为原过氧化氢溶液中氢元素的质量，水中氢元素的质量为（99.3g-3g）×$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%=10.7g．
    原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为$\frac{10.7g}{100g}×$100%=10.7%．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后氢元素的质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品．从中选择适当物质，进行实践活动．
    如图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭．请猜测该白色粉末是什么？你能写出其反应的化学式吗？能说出蜡烛火焰熄灭的理由吗？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
    资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气．
    探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
    （1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．
    （2）此供氧剂的保存方法是密封、干燥保存．
    （3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3．为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质．你是否认同上述方案，理由是不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成．
    探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
    方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量．

    （1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要使量筒内外液面相平，再读出体积．
    （2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是a．
    a．导管口还没有气泡产生时  b．导管口连续均匀冒出气泡时  c．导管口冒出气泡很多时
    （3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置BCD（填序号）可以避免此误差．
    方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量．具体流程如图三．
    （1）写出供氧剂与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
    （2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全转化为沉淀；
    （3）洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确；
    （4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．
    （5）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量．72.0%
    （6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）2、CaCO3，从而导致所测过氧化钙含量偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中含有的原子数最多的是（　　）
    A．0.2mol氨气B．32g二氧化硫
    C．6.02×1022个硫酸分子D．64g铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．海水中含有多种盐类，其中90%左右是氯化钠，还含有氧化镁等物质，以下是利用海水生产氯化镁的制作流程：
    （1）操作1用到的玻璃仪器是烧杯，漏斗（至少填2种）
    （2）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    （3）所得溶液B中含有的离子有Mg2+和Cl-，还含有H+、Cl-（填离子符号），操作2名称是蒸发．
    （4）上述流程最终制得的仍然是海水中的氯化镁，你认为采用该流程的目的是提高氯化镁的纯度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．t℃时，向一支盛有0.074g熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，往试管中滴加1%的碳酸钠溶液，边滴加边振荡，直至沉淀质量不再变化，上层清液的质量是（　　）
    A．10.08gB．10.18gC．20.574gD．20.674g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．今年4月15日是我国第一个“国家安全教育日”，下列做法不会产生安全危害的是（　　）
    A．缺碘人群食用加碘食盐B．使用工业酒精勾兑饮用酒
    C．将霉变米淘洗后食用D．大量使用剧毒农药，杀灭害虫

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
    其中措施正确的是D．
    A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
    （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．根据如图所示的实验回答问题：

    （1）给氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制得所需的氧气后，为了分离、回收反应后固体中的二氧化锰和氯化钾，应将反应后的混合物依次经过操作（甲图中的）：A、C，再将得到的黑色固体用蒸馏水冲洗、晾干可得到二氧化锰，然后将得到的液体进行操作；B可得到氯化钾固体．
    图甲中某图操作有一处错误，指出该图操作的具体错误：没有用玻璃棒搅拌；图甲-C中玻璃棒的作用是引流．
    （2）实验室可用图乙能制取H2、O2、CO2中哪两种气体？O2、CO2；．怎样通过实验证明此气体是这两种气体中的哪一种气体？用带火星的木条放在集气瓶内，如果复燃，则证明是氧气．如果该气体是光合作用的产物，写出用此图发生装置制取该气体的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）对于图丙：罩上烧杯的作用是防止生成的五氧化二磷污染空气；对照①和③能够得到可燃物燃烧需要的条件之一是氧气．

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