Question

3．实验小组同学用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11.0g进行实验（样品中的杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下（水和盐酸的挥发忽略不计）：

时间/t	0	20	30	40
装置+药品的质量/g	171.0	167.0	166.6	166.6

（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）计算该品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 根据碳酸钠与盐酸反应的质量变化，即可求出生成二氧化碳的质量以及计算碳酸钠的质量分数，据此解答即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：11.0g+160g-166.6g=4.4g；
（2）设11.0 g样品中含Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
则样品中Na₂CO₃的质量分数=$\frac{10.6g}{11.0g}$=96.4%
答：该品牌使用纯碱中Na₂CO₃的质量分数是96.4%．
故答案为：（1）4.4；
（2）96.4%．

点评 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．