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    现有由海水晒得的粗盐，其中含有CaCl2、MgCl2两种杂质．某活动小组将粗盐溶解于水后设计了两种除去粗盐中杂质的方法，所用到的试剂均为
    A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液、C．稀盐酸，除杂的两种方法如图：

    请回答：
    （1）方法一的滤液③中含有的溶质分别为
     
     （用化学式表示）；
    （2）方法二的滤液③中含有的溶质分别为
     
     （用化学式表示）；
    （3）根据两种固体M、N的成分分析哪种方法合理
     
    ．
    考点：氯化钠与粗盐提纯,碱的化学性质,盐的化学性质
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：（1）方法一：主要根据氯化钙、氯化镁、碳酸钠、盐酸、氢氧化钠的化学性质回答，另外要注意前后步骤间的联系．
    （2）方法二：主要根据氯化钙、氯化镁、碳酸钠、盐酸、氢氧化钠的化学性质回答，另外要注意前后步骤间的联系，特别是盐酸的挥发性．
    （3）根据两种固体M、N的成分和除杂项的要求回答．
    解答：解：（1）方法一：加入过量的B后，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化镁反应生成微溶的碳酸镁和氯化钠，滤液①中主要含NaCl，还有过量的碳酸钠和部分氯化镁，加入过量的C后，由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，滤液②中主要含NaCl、部分氯化镁和过量的盐酸，加入过量的A后，由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滤液③中主要含NaCl和过量的氢氧化钠．
    （2）方法二：加入过量的A后，由于氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液①中主要含NaCl、CaCl2和过量的氢氧化钠，加入过量的B后，由于氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，滤液②中主要含NaCl和过量的氢氧化钠及碳酸钠，加入过量的C后，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，滤液③中主要含NaCl和过量的稀盐酸．
    （3）方法一的滤液③中含有的溶质为NaCl、NaOH，蒸发后得到的M中含有NaCl、NaOH两种固体，不是纯的氯化钠，方法二的滤液③中含有的溶质为NaCl、HCl，蒸发时氯化氢挥发散失，蒸发后得到的N中只含有NaCl，所以第二种方法合理．
    故答案为：（1）NaCl、NaOH；（2）NaCl、HCl；（3）第二种方法．
    点评：本题是粗盐提纯问题，实质上主要考查除杂的问题，注意除杂的基本要求：除去杂质的同时不增添新的杂质，且不能破坏要保留的物质，另外还要考虑操作的可行性等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化学反应与实验现象相符合的是（　　）
    A、硫在空气中燃烧----蓝紫色火焰
    B、酚酞滴加到石灰水---液体变成红色
    C、铁在氧气中燃烧----生成白色固体
    D、红磷在空气中燃烧----冒白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
    （1）二氧化碳的制备
    用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称
     
    ；组装时，若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是
     
    ．该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）探究镁与二氧化碳的反应
    兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
    【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．
    【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑
    【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
    ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想
     
    不正确；
    ②为了验证另一猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．
    实验操作
     
    ；
    实验现象
     
    ．
    若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于
     
    ．
    计算该小组同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示各组仪器经选择组装后，可用来制取一些初中学过的气体．请结合图示仪器按要求填空．

    （1）实验室制取二氧化碳，应选择的试剂是（填试剂编号）
     
    ．
    ①碳酸钠晶体、②粒状大理石、③石灰石粉末、④稀硫酸、⑤稀盐酸
    气体发生装置选用
     
    （填装置序号，下同），收集装置选用
     
    ．
    （2）实验室用加热氯酸钾制取氧气的发生装置是
     
    ，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是
     
    ．集满氧气的集气瓶应瓶口向
     
    （填“上”或“下”）放在桌面上．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
    A、FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
    B、Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
    C、NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2
    D、KNO3、HCl、NaOH、FeCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图表示往稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液的pH随加入氢氧化钠溶液量的变化正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向硫酸亚铁．硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液，则A的组成不可能是（　　）
    A、只含有Zn．Cu
    B、只含有 Fe．Cu
    C、含有Zn．Fe．Cu
    D、只含有Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查装置气密性；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
     
    为止，写出反应的化学方程式
     
    ；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
    回答下列问题：
    （1）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （2）试样中纯碱的质量分数为
     
    ．
    （3）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是
     
    ．
    （4）装置B的主要作用是
     
    ．
    （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，写出相关化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    相同条件下，下列瓶内等质量的各物质中含氯元素质量最大的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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