Question

3．以FeSO₄为原料制备铁黑颜料Fe₃O₄（其中Fe元素既有+2价，也有+3价）的过程如图．

“转化”过程的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．若原料中含FeSO₄4.56t，请计算：
（1）该方法理论上最终可以获得Fe₃O₄的质量为2.32t；
（2）理论上与FeSO₄反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）因为硫酸亚铁中的铁元素完全转化到了四氧化三铁中，因此该方法理论上最终可以获得Fe₃O₄的质量为：（4.56t×$\frac{56}{152}$×100%）÷（$\frac{168}{232}$×100%）=2.32t，
故填：2.32．
（2）设反应的氢氧化钠质量为x，
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，
152         80
4.56t       x
$\frac{152}{4.56t}$=$\frac{80}{x}$，
x=2.4t，
理论上与FeSO₄反应的NaOH溶液的质量为：2.4t÷10%=24t，
答：理论上与FeSO₄反应的NaOH溶液的质量为24t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．