Question

【题目】某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）m的值＝_____；

（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。

（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数____（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%

【解析】

解：（1）由图可以看出，加入盐酸达到36.5g的时候气体达到最大量，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。

（2）在B点时，盐酸已经过量，所以此时溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，其化学式分别为：NaCl和HCl。

（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

106：44=x：2.2g x＝5.3g

117：44=y：2.2g y＝5.85g

刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.3%

答：（1）m的值＝2.2g；

（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 NaCl和HCl。

（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为16.3%