实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①
铁架台
铁架台
；②
长颈漏斗
长颈漏斗
；③
集气瓶
集气瓶
．
（2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①
试管口应该略向下倾斜
试管口应该略向下倾斜
；
②
用酒精灯的外焰加热
用酒精灯的外焰加热
．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈，为减缓反应速率，可以采取的措施是
将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
．请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式
．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 二氧化锰粉末用量（g） |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
| 所用时间（t） |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
．
问题②：还有哪些因素可能影响该反应的速率？请写出你的一个猜想
二氧化锰颗粒大小
二氧化锰颗粒大小
．
（4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式
．若用装置E收集氧气，验满氧气的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯，原因是
未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
，实验结束后拆装置，要先
将导管从水槽中移出
将导管从水槽中移出
，后
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
，这样做的理由是
为了防止水槽中的水倒吸入试管中
为了防止水槽中的水倒吸入试管中
．
（5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
可以随时控制反应的开始或停止
可以随时控制反应的开始或停止
，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
．
（6）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是
B或C
B或C
，若收集装置选用G，则硫化氢气体应从
a
a
（填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．
∴X =3.4g..................... 1分
检验时所发生反应的化学方程式．
实验室常用亚硝酸钠（NaNO2）与氯化铵溶液（NH4Cl）反应制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3并检验NH3的装置（制取H2的装置已略去）：