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    (14分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

    (l)该装置存在的一个主要问题是                                                ;

    你的改进方法是                                           .

    (2)实验开始时,是先                      ,后                               ；

       目的是                                                   .

    (3)实验结束时,是先                      ,后                               ；

       目的是                                                   .

    (4)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是                               ；

     

    发生反应的化学方程式为                                             。

    B处观察到的实验现象是                                               。

     

    发生反应的化学方程式为                                             。

     

     

    (l)  没有尾气处理装置   ;

      在装置最后加一个燃着的酒精灯                .

    (2) 通一氧化碳气体  ,后  加热玻璃管内的固体         ；

       目的是    排尽玻璃管中的空气         .

    (3)先 停止加热    ,后   停止通一氧化碳气体     ；

       目的是  防止生成的铜再次被氧化                    .

    (4)实验现象是  黑色固体逐渐变成红色；

    高温

    发生反应的化学方程式为        C + 2CuO══2Cu+ CO2 ↑        。

    B处观察到的实验现象是    澄清石灰水逐渐变浑浊            。

    发生反应的化学方程式为    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O      。

     

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染．灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用．
    （1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是
    B
    ．
    A．矿泉水；B．蒸馏水；C．河水；D．雨水
    （2）取污染的河水加入明矾，经溶解、静置、
    过滤
    （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其
    吸附
    性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
    （3）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入
    肥皂水
    进行检验，生活中常通过
    煮沸
    的方法降低水的硬度．
    （4）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
    D
    （填序号）．
    A．大量使用化肥农药；B．工业废水直接排放；C．使用含磷洗衣粉；D．生活污水处理达标后排放
    （5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是
    A
    （填序号）．
    A．水分子不断运动；B．水分子分解成氢原子和氧原子；C．水分子之间间隔不变；D．水分子可以保持水的物理性质
    （6）．某同学设计了右图电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电一段时间后的现象如图所示，则与电源负极相连的是
    B
    电极[填A或B]，与正极相连的试管内产生的气体是
    氧气
    可用
    用带火星的木条
    检验．此实验所得的结论有
    水是由氢元素和氧元素组成
    （任写一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
    请回答下列问题：
    （1）该实验中红磷需稍过量，目的是
    充分反应掉集气瓶中的氧气
    ．
    （2）步骤②集气瓶中的现象是
    红磷燃烧发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟
    ；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是
    水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一
    ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
    20%
    ．
    （3）该实验可推论出氮气
    难
    （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质
    不活泼
    （填“活泼”或“不活泼”）的结论．
    （4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
    不能
    成功，原因是
    因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3．某同学设计了下列实验进行鉴别，如图所示．
    步骤 实验操作
    1 往两个相同的锥形瓶中分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸
    2 用相同两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末各20g，套在步骤1的锥形瓶口，如图
    3 迅速将气球中的药品，倒入锥形瓶中
    （提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
    ①算两瓶中产生二氧化碳各多少克？
    ②判断该同学的实验操作能否达到鉴别的目的？并说明理由．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市丹徒区九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。

    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为        。

    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）溶液A中的溶质有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名称为      。

    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的         。

    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                     。

    （4）上述生产流程中可循环使用的是      （填序号）。

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

     

     

     

    【组成确定】

    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。

    【含量测定】

    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               

    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是         。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如下图所示。

    步骤

    实验操作

    1

    往两个相同的锥形瓶中分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸

    2

    用相同两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末各20g，套在步骤1的锥形瓶口，如图

    3

    迅速将气球中的药品，倒入锥形瓶中

    (提示：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

    ⑴计算两瓶中产生二氧化碳各多少克？

    ⑵请判断该同学的实验操作能否达到鉴别的目的？并说明理由。

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