精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
海水是一种化学成分复杂的混合物,包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体.在海水中迄今已发现的化学元素达80多种.含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外,还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等.
(1)写出有关元素的元素符号:碳;硫;钙;钾.
(2)海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在,请用化学符号表示:钠离子;氯离子;氯化钠.
(3)选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填写在空格中:
一种酸:;一种难溶的碱:;一种盐;
一种金属氧化物:; 一种非金属单质.
(4)由海水蒸发制得的食盐中,常含有Na2SO4、CaCl2等杂质,这些杂质对后续生产有害,需要去除.要除去Na2SO4,一般使用BaCl2,化学方程式为:;
要除去CaCl2,一般使用Na2CO3,化学方程式为:.
【答案】分析:根据元素符号、离子符号、化学式、化学方程式书写方法正确书写.化学式书写时正价在前、负价在后、正负化合价代数和为零.化学方程式书写时要遵循质量守恒定律.
解答:解:(1)元素符号只有一个字母的要大写,两个字母的一大一小,故元素的元素符号为:碳 C;硫 S;钙 Ca;钾 K.
(2)离子符号在元素符号右上角注明所带电荷数与正负号,故离子符号为钠离子Na+;氯离子Cl-;氯化钠NaCl.
(3)根据给定元素,结合酸、碱、盐、氧化物的定义及组成正确写出.酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,故一种酸:HCl;一种难溶的碱:Mg(OH)2
一种盐 CaCl2(MgCl2;一种金属氧化物:CaO (MgO); 一种非金属单质.H2(O2 Cl2
(4)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
故答案为:(1)C; S; Ca; K.
(2)Na+; Cl-; NaCl.
(3)HCl; Mg(OH)2; CaCl2(MgCl2);
:CaO (MgO);  H2(O2 Cl2).
(4)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
点评:明确元素符号、离子符号、化学式、化学方程式书写原则及物质分类是解答本题关健.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?济南)南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为是一种清洁能源,原因是
燃烧产物是水和二氧化碳,不污染环境
燃烧产物是水和二氧化碳,不污染环境

(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是
①②
①②
(填反应顺序标号).
(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①t1℃时,NH4Cl的溶解度
大于
大于
 Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
等于
等于
NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是
氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,碳酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶液,所以又能溶解碳酸钠了.
氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,碳酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶液,所以又能溶解碳酸钠了.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为是一种清洁能源,原因是______.
(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是______(填反应顺序标号).
(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①t1℃时,NH4Cl的溶解度______ Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是______.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:山东省中考真题 题型:填空题

南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为是一种清洁能源,原因是                                                
(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是_______(填反应顺序标号)。
(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①t1℃时,NH4Cl的溶解度_______Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多 量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是                                              

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.

(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为是一种清洁能源,原因是                                                  

(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:

在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是            (填反应顺序标号)。21世纪教育网]

(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:

①t1℃时,NH4Cl的溶解度           Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).

②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数             NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。

③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是                                             

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2012年山东省济南市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为是一种清洁能源,原因是______.
(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是______(填反应顺序标号).
(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,同时制得Na2CO3和NH4Cl产品.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①t1℃时,NH4Cl的溶解度______ Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).
②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案