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    铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的______性，铜丝作导线是利用了铜的______性．

    （2）根据如图转化关系图，回答问题．

    ①铁生锈的条件是______．
    ②写出步骤II中的化学方程式______．
    ③黄色溶液中的溶质是______．

    解：（1）由于金属具有良好的导热性与导电性，所以铁可以制成铁锅，铜可以制成铜线．
    （2）①铁的生锈主要是铁与空气中的氧气与水综合反应的结果．
    ②一氧化碳与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳．
    ③生锈的铁中的氧化铁与铁分别于盐酸反应会生成氯化铁与氯化亚铁另外还会有剩余的盐酸．
    故答案为：（1）导热；导电；（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触）；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③FeCl2、FeCl3、HCl；
    分析：（1）金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途；
    （2）①铁的生锈是金属与氧气和水共同作用的结果．
    ②该方程式是高炉炼铁的反应．③从生锈的铁与盐酸的反应产物进行判断．
    点评：该题是对铁的性质的考查，主要涉及到铁的物理性质以及铁的相互转化等知识，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
    （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
     
    （填序号）．
    （2）铁是一种最主要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
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    写出②③两步的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
    某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入
     
    ，反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．充分反应后过滤，滤渣中含有
     
    ．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
    （4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是
     
    ．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与
     
    有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、我们的生活与化学密切相关．请你针对下面生活中的问题填空．
    （1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属
    铝
    （填名称，下同）的粉末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是
    银
    ；温度计中填充的金属是
    汞
    ；家庭用的导线内的金属是
    铜或铝
    ；储存液化石油气的瓶所用材料是
    钢铁
    ．
    （2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具有
    良好的导热
    性；铁能拉成铁丝，说明铁有
    良好的延展
    性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产生静电，容易引起火灾．所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
    良好的导电
    性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，我国有着悠久的金属冶炼历史．
    （1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
    ①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼金属铁的化学方程式．
    ②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
    ③铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
    （2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有
    Ag
    Ag
    ，滤液中一定含有的金属离子为
    Fe2+和 Zn2+
    Fe2+和 Zn2+
    ．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式
    Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
    Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或 Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
    （写一个即可）
    （3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，我国有着悠久的金属冶炼历史．
    （1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
    ①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼金属铁的化学方程式．
    ②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
    ③铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
    （2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的金属离子为________．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式________（写一个即可）
    （3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源：2012年河南省中招临考猜题化学试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，我国有着悠久的金属冶炼历史．
    （1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
    ①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼金属铁的化学方程式．
    ②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
    ③铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
    （2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有______，滤液中一定含有的金属离子为______．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式______（写一个即可）
    （3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？

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