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    同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．

    【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除

    【实验过程】

    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；

    ②过滤食盐水，观察滤液无色透明；

    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．

    【实验分析】

    （1）步骤①中因为　　，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．

    （2）步骤③中出现的错误操作是　　

    该操作中玻璃棒的作用　　

    A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流

    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

    【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．

    【实验设计】

    实验操作

    预计实验现象

    实验结论及解释

    ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液

    　　

    所得精盐中可能含有氯化镁

    化学方程式　　

    ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加　碳酸钠（Na2CO3）　溶液

    出现白色沉淀

    所得精盐中可能含有氯化钙

    化学方程式　　

    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

    分析：

    【实验分析】（1）根据食盐的溶解能力进行判断；

    （2）根据蒸发的注意事项进行解答；

    【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以据此结合实验结论判断实验现象；

    ②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，可以据此解答该题．

    解答：

    解：【实验分析】（1）将5.0g粗盐全部加入10mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低；

    （2）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B；

    【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

    ②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

    故答案为：【实验分析】（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中；

    （2）不能当液体蒸干时再停止加热；B；

    【实验设计】①出现白色沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

    ②碳酸钠（Na2CO3）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

    　

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网2009年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
    （1）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到水样呈黄色，有异味，且水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
    ①向水样中加入明矾，搅拌溶解，静置一段时间后，进行
     
    （填操作名称），除去固体小颗粒；
    ②向滤液中加入活性炭，利用其
     
    作用除去水样中的颜色和异味，该过程属于
     
    变化（填“物理”或“化学”）．
    ③小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X，对水进行消毒．工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为
     
    ．
    （2）同学们在实验室进行右图所示两个实验，图1是加热使水沸腾实验，图2是电解水实验，写出图2中反应的化学方程式
     
    ；比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在实验室进行“二氧化碳的性质与制取”实验．请结合如图所示回答问题．

    （1）制取二氧化碳：
    ①反应物应选择
    石灰石
    石灰石
    和
    稀盐酸
    稀盐酸
    （均填物质名称），反应原理的符号表达式写为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②发生装置选择：
    B
    B
    （填序号），理由
    反应物是固体和液体不需要加热，长颈漏斗可以随时添加液体药品
    反应物是固体和液体不需要加热，长颈漏斗可以随时添加液体药品
    ．检查这套装置气密性的方法是（写明简单操作、现象及结论）
    从长颈漏斗口加入水，当液面没过长颈漏斗末端，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好
    从长颈漏斗口加入水，当液面没过长颈漏斗末端，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好
    ．
    ③经检查装置气密性良好后，装入药品开始实验．二氧化碳可用
    向上排空气
    向上排空气
    法或排水法收集，能用排水法收集二氧化碳的原因是
    产生二氧化碳的速度远大于二氧化碳溶解或与水反应的速度
    产生二氧化碳的速度远大于二氧化碳溶解或与水反应的速度
    ．排水法收集二氧化碳的最佳时机是
    有气泡连续均匀冒出
    有气泡连续均匀冒出
    ．实验中发现有的组反应器内有大量气泡产生，却长时间收集不到二氧化碳气体，可能的原因有
    装入固体药品后未旋紧橡皮塞，装置漏气
    装入固体药品后未旋紧橡皮塞，装置漏气
    ．还可用如图D所示装置以排空法收集二氧化碳，使用时，二氧化碳从
    a
    a
    管通入．
    （2）如图C所示，在甲、乙两支试管中分别装有相同质量相同浓度的澄清石灰水，用针管不断向甲试管石灰水中注入空气，通过导管向乙试管石灰水中不断吹气．实验发现，乙试管内的澄清石灰水先变浑浊．该实验能否说明人呼出的气体中二氧化碳浓度大于空气中的二氧化碳浓度？为什么
    不能，未控制单位时间内注入气体的量相同
    不能，未控制单位时间内注入气体的量相同
    ．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应符号表达式写为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合共热制取甲烷气体，用硫化亚铁固体与稀硫酸制取硫化氢气体．以上两种气体可使用如图B所示发生装置的是
    硫化氢
    硫化氢
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?连云港一模）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
    【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
    【实验过程】
    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
    ②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
    【实验分析】
    （1）步骤①中因为
    5.0g粗盐全部加入10mL水中
    5.0g粗盐全部加入10mL水中
    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
    （2）步骤③中出现的错误操作是
    不能当液体蒸干时再停止加热
    不能当液体蒸干时再停止加热

    该操作中玻璃棒的作用
    B
    B

    A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
    【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
    【实验设计】
    实验操作 预计实验现象 实验结论及解释
    ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    		 所得精盐中可能含有氯化镁
    化学方程式
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加
    碳酸钠（Na2CO3）
    碳酸钠（Na2CO3）
    溶液
    出现白色沉淀    		 所得精盐中可能含有氯化钙
    化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
    【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
    【实验过程】
    ① 用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
    ② 过滤食盐水，观察滤液无色透明；
    ③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
    【实验分析】
    （1）步骤①中因为                                ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
    （2）步骤③中出现的错误操作是                                            
    该操作中玻璃棒的作用                  
    A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
    【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
    【实验设计】

    实验操作
    		预计实验现象
    		实验结论及解释
    ① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
    		 
                          
    		所得精盐中可能含有氯化镁
    化学方程式               
    ② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加
                溶液
    		 
    出现白色沉淀
    		所得精盐中可能含有氯化钙
    化学方程式              
    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

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    科目：初中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    2009年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
    为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到水样呈黄色，有异味，且水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
    (1)向水样中加入明矾，搅拌溶解，静置一段时间后，进行                        （填操作名称），除去固体小颗粒；
    (2)向滤液中加入活性炭，利用其                       作用除去水样中的颜色和异味，该过程属于                   变化（填“物理”或“化学”）。
    (3)小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X，对水进行消毒。工业上制取X 的化学方程式为：
    Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为                                  。
    (4)同学们在实验室进行下图所示两个实验，图1是加热使水沸腾实验，图2是电解水实验，写出图2中反应的化学方程式                                                               ；比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：______                                                              。

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