Question

某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是________（填写字母序号）．
（2）C实验反应的化学方程式为________．
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是________（填数字序号）．
①原子种类　　　　　②原子数目　　　　　③分子种类
④分子数目　　　　　⑤元素种类　　　　　⑥物质质量
（4）根据以上实验探究，该同学得知，若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有________．

（5）由以上探究该同学还清楚了，若将过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，放出能使带火星木条复燃气体，同时生成一种能使酚酞变红的常见物质．则其反应的化学方程式可以写成：________．

Answer 1

解：（1）实验B在敞开的仪器中进行，锌和稀盐酸反应放出氢气进入空气中，故天平难以平衡；
（2）C实验中，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，可以据此选择为①②⑤
（4）若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，由于碳酸钠粉末与盐酸反应生成二氧化碳，所以必须在密闭的容器中才能够得出正确的结论，满足条件的为c、d、e；
（5）由质量守恒定律可知，若将过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，放出能使带火星木条复燃气体是氧气，同时生成一种能使酚酞变红的常见物质是氢氧化钠，反应的方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答为：（1）B；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①②⑤；（4）c、d、e；（5）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
分析：（1）B实验在敞开烧杯中进行，锌和稀盐酸反应生成的氢气进入空气中；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，写出反应的方程式；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目；
（4）因为反应要生成气体，所以必须选择密闭的容器来进行反应；
（5）根据质量守恒定律分析生成物，写出反应的方程式．
点评：在对质量守恒定律进行实验探究时，应该考虑到反应过程中参加或是生成的气体的质量，对于装置的选择一般要选择密闭的装置．