Question

3．向盛有10mL稀硫酸的烧杯中（滴有紫色石蕊试液）加入氢氧化钠溶液测定溶液的pH如表所示，请分析并回答下列问题：

加入氢氧化钠溶液的体积∕mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	7.0	10.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为8mL时稀硫酸与氢氧化钠恰好反应．反应方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为4mL时溶液显红色．当烧杯中溶液的PH=14时，溶液中的溶质有哪些Na₂SO₄、NaOH（填化学式）

Answer 1

分析 （1）硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液显中性；当溶液的pH等于7时，呈中性，据此进行分析解答．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为4mL时，溶液的pH为1.4，小于7时，呈酸性；

解答 解：（1）硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液显中性，由表格数据可知，当加入氢氧化钠溶液的体积为8mLmL时，pH为7.0；反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为4mL时，溶液的pH为1.4，小于7时，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；当烧杯中溶液的pH=14时，溶液显碱性，溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，其化学式分别是Na₂SO₄、NaOH．
故答案为：（1）8；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（2）红；Na₂SO₄、NaOH．

点评 本题难度不大，掌握中和反应及其应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．