精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
6.下列物质的性质属于物理性质的是(  )
A.红磷具有可燃性B.酒精是无色有特殊醇香气味的液体
C.铁能在潮湿的空气生锈D.石灰水能与二氧化碳反应

分析 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成,因此,判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.

解答 解:物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质.
A、红磷具有可燃性是通过物质燃烧表现出来的,属于化学性质,故A错;
B、酒精是无色有特殊醇香气味的液体,属于物质的颜色、状态气味,属于物质的物理性质,故B正确;
C、铁生锈属于化学变化,所以铁能在潮湿的空气生锈属于化学性质,故C错;
D、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学变化,所以石灰水能与二氧化碳反应属于化学性质,故D错.
故选B.

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠(NaOH)所组成的均匀混合物中取出少量样品.测知氢、钙的质量分数分别为$\frac{1}{38}$、$\frac{20}{57}$,则原来混合物中氧和钠的质量分数分别$\frac{8}{19}$;$\frac{437}{2166}$.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:计算题

17.有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气.现将28g氧化铜与氯酸钾的混合物加热充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为18.4g.然后将固体溶于85.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣.(不考虑过程中物质的损失)
(1)求所得滤液中溶质的质量分数.
(2)若要证明在该反应中氧化铜起催化作用,还需验证氧化铜在反应前后化学性质不变.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列图示的化学实验基本操作中,正确的是(  )
A.
    点燃酒精灯
B.  取少量液体C. 
         加热液体
D.
        称取氯化钠

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.用化学符号表示:
(1)空气中含量最多的气体N2,(2)2个氢原子2H,(3)2个钠离子2Na+;  (4)4个二氧化碳分子4CO2,(5)碳酸钠的化学式Na2CO3,(6)CaCl2中钙元素显+2价为$\stackrel{+2}{Ca}$Cl2

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.现有水、氢气、干冰、氯化钠、氧气、四氧化三铁六种物质,请按要求填写下列空白(用化学式填空,不重复).
(1)常用作制冷剂是CO2;(2)用作火箭高能燃料的是H2
(3)能用于冶炼钢铁的是O2;(4)人体中含量最多的物质是H2O;
(5)可用作调味品的是NaCl;(6)铁丝在氧气中燃烧的产物Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:计算题

18.化肥碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3,根据化学式,完成下列填空:(要求写出计算过程)
①碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量
②碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14:5:48:12.
③碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为(结果精确到0.1%)17.7%.
④每袋(50kg)该化肥中氮元素的质量.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.请根据如图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略),回答有关问题.

(1)写出图中标有①、②的仪器名称:①试管;②集气瓶.
(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气,发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气,所用制氧气的发生装置为(填图中代号,下同)A,排水法的收集装置E.试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管.
(3)实验室利用过氧化氢溶液制取氧气,发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气,所用制氧气的发生装置为B,排空气法的收集装置为C.
(4)实验室利用高锰酸钾制氧气,常常会发生炸裂试管的现象,原因有①没有预热试管②试管口没有略朝下倾斜.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜.某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:
方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$CuSO4
方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜.根据上述信息,请你回答:
(1)在方案I所发生的化学反应中,硫杆菌起催化作用.
(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu0+2x则x的化学式是SO2
(3)注明氧化铜跟硫酸反应类型:复分解反应.
(4)上述两个方案中,哪个更合理?方案I,理由是(最少写出两点)不用加热、节约能源;不生成有害物质.

查看答案和解析>>

同步练习册答案