Question

25℃时，将a g碳酸钠（化学式为Na₂CO₃）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为________，此温度下碳酸钠的溶解度为________g．
向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为________．

Answer 1

×100%    a    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
分析：依据溶质质量分数的计算公式，分析溶质、溶液的质量，即可计算所得溶液中溶质质量分数；
依据溶解度的定义，由题目中物质的质量关系即可确定其溶解度；
依据碳酸钠与酸发生复分解反应的规律，确定生成物、反应条件、标注气体或沉淀符号，即可写出反应的化学方程式．
解答：由题意得，溶液中溶质质量为ag，溶剂质量为100g，溶液质量为100g+ag，溶质质量分数=×100%=×100%=×100%；
由溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水恰为100g溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此时其溶解度为ag；
碳酸钠与酸发生复分解反应，相互交换成分得氯化钠与碳酸，碳酸不稳定分解为水与二氧化碳，反应条件为常温，依据质量守恒定律配平，最后标注气体符号，即得反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：×100%； a； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
点评：该题以碳酸钠为载体，考查了溶质质量分数的计算、溶解度的含义、化学方程式的书写，解答时要找准溶质与溶液的质量，正确运用计算公式，明确溶解度含义，把握溶剂与溶质的关系，写化学方程式需判断好生成物、写对化学式、标注好反应条件及气体沉淀符号并进行配平．