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    3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示．

    （1）t2℃时，甲物质的溶解度是50g；乙物质的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减少”）；甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度为t1℃．
    （2）将45g甲物质分成三等份，分别加入各盛有100g水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图Ⅱ所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中的溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“增大”、“不变”或“无法确定”）．

    分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，物质的溶解度随温度变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数=式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
    （2）据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析溶液中各量的变化．

    解答 解：（1）由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；饱和溶液中溶质的质量分数=式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等，而t1℃时，甲乙物质的溶解度曲线交于一点，故此时二者饱和溶液溶质的质量分数相等；
    （2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解；
    故答案为：（1）50；增大；t1℃；  （2）降低温度；增大．

    点评 明确溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法及引起的量的变化，考查学生分析、解答问题的能力，饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等．

    练习册系列答案
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    13．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．
    （1）常用作袋装食品干燥剂的是C；
    （2）厨房调味品中pH小于7的是E；
    （3）可用于制造刀具的物质是G；
    （4）抢救危重病人常用的物质是A；
    （5）可以制成食品包装袋的是F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末．Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．
    （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是黑色．
    （2）铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，氧化亚铁与盐酸反应方程式为FeO+2HCl═FeCl2+H2O，四氧化三铁与盐酸反应方程式为Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    （3）第②步加入试剂X，试剂X的名称是氢氧化钠．
    （4）在第③步反应是要向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3，写出反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于45：107，才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe3O4．
    （5）操作Y的流程为过滤、洗涤、晾干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（　　）
    A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁B．碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳
    C．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水D．锌+硫酸→硫酸锌+氢气

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    18．化学兴趣小组的同学收集到两瓶浑浊的河水，带回实验室进行如下探究，请你参与并回答有关问题：
    【初步处理】小组同学将水样放置一会儿观察到瓶底有一层泥浆，小亮同学建议采用过滤的方法进行处理．

    （1）组装过滤器时需要将圆形滤纸折叠，图I中不该出现的情形是D（填序号）．
    （2）小明正确组装好过滤器后，按图Ⅱ进行如下操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯中；②用玻璃棒在烧杯中搅拌数次后，沿玻璃棒转移到过滤器中；③当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；④为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌．小明的操作中不合理的有②③④ （填序号，下同）；小明过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是③④（同上）．
    【分析与讨论】在同学们的帮助下，小明对实验进行改进，重新过滤后得到略带红色的澄清液体．如果要除去水的颜色，可利用的物质是活性炭．
    【改进实验】在小组同学讨论基础上，大家利用身边的一些材料，制作了如图Ⅲ所示的简易净水器，其中小卵石和石英沙的作用是过滤．利用自制的简易净水器对另一瓶水样处理，得到无色透明液体．
    【反思】经简易净水器处理后的水不能（填“能”或“不能”）代替蒸馏水用于实验，请说明理由经简易净水器处理后的水中还含有可溶性杂质．

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    8．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（　　）
    选项操作或现象分子的特性
    ①25m3的石油气在加压装入容积为0.024m3的钢瓶中分子间有间隔
    ②经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的
    ③100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL分子的质量非常小
    ④加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的
    A．①B．②C．③D．④

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    15．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
    A．分子是保持物质性质的粒子B．原子得失电子后形成离子
    C．物质都是由分子构成的D．原子是由原子核、中子、电子构成

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    12．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为116.2g．求：
    （1）生成二氧化碳的质量．
    （2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

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    13．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得 高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4X，下列说法正确的是（　　）
    A．推出 X 是氯化氢气体，它溶于水可制成盐酸
    B．该反应可以在有氧气或水蒸气存在的条件下进行
    C．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
    D．该生产过程中的氢气可用碳单质代替

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