在密闭容器中.将1molCO和1molO2混合.一定条件下充分反应.下列说法正确的是A．反应后的气体中C.O原子的物质的量之比为1:2B．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1C．反应后气体的物质的量为原混合气体的D．反应后所得气体是纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中，将1molCO和1molO2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是

A．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2

B．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1

C．反应后气体的物质的量为原混合气体的

D．反应后所得气体是纯净物

【解析】

试题分析：一氧化碳与氧气反应的化学方程式为：2CO + O2 点燃 2CO2，A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，故反应后的气体中C、O原子的物质的量之比也就是反应前的C、O原子的物质的量之比为1：3，错误，B、根据化学方程式，参加反应的CO和O2的物质的量之比为2：1，错误，C、根据化学方程式，可知参加反应的CO和O2及生成的二氧化碳的物质的量之比为2：1：2，现将1molCO和1molO2混合，充分反应后生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，反应后气体的物质的量为1mol+0.5mol=1.5 mol，而原原混合气体的物质的量为2 mol，故反应后气体的物质的量为原混合气体的，正确，D、反应后生成二氧化碳，还有剩余的氧气，为混合物，错误，故选C

考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律的微观解释，混合物、纯净物的概念

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（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是。

（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，

充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是。

Ⅰ．溶液变为饱和 Ⅱ．溶解度增加

Ⅲ．溶质减少 Ⅳ．溶质的质量分数不变

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A B C D E F

（1）若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为。

（2）若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为。

（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为，反应的化学方程式为。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口（填“g”或“h”）进。选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是。

（4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：

实验编号	试剂	前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌	不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8